Question

9．將一定體積的CO₂緩慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到b g沉淀，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 參加反應的CO₂的體積為0.224 a L
• B． 若a=b，則CO₂與NaOH溶液反應的產物中鹽只有Na₂CO₃
• C． b可能等于a、小于a或大于a
• D． 不能確定NaOH溶液的物質的量濃度

Answer 1

分析 根據Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，NaHCO₃與CaCl₂不反應，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，已知NaOH完全反應，則一定體積的CO₂通入V L NaOH溶液中產物不確定，以此來解答．

解答 解：根據Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，NaHCO₃與CaCl₂不反應，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，已知NaOH完全反應，則一定體積的CO₂通入V L NaOH溶液中產物為碳酸鈉或碳酸鈉和碳酸氫鈉；
A．因a、b的關系不確定，無法計算參加反應的CO₂的體積，故A錯誤；
B．由A選項可知若a=b，則CO₂與NaOH溶液反應生成的鹽只有Na₂CO₃，故B正確；
C．若產物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCl₂溶液都能反應生成碳酸鈣，則a=b；若產物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與CaCl₂溶液不反應，碳酸鈉與CaCl₂溶液反應生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，則a＞b，但不可能a＜b，故C錯誤；
D．若a、b相等時，由Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl～2NaOH可計算NaOH的物質的量，溶液的體積已知，則可以計算濃度，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確發(fā)生的化學反應并準確判斷a、b的關系是解答本題的關鍵，題目難度中等．