Question

【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。

③該溶液的焰色反應沒有黃色；

④當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。

（1）該溶液中肯定含有的離子是_________________________，已確定陽離子的物質的量之比為_______________________。

（2）肯定不含的離子是_________________________________。

（3）不能確定的離子是_________，如何證明該離子是否存在？__________。

（4）請寫出沉淀溶解過程的離子方程式____________________________。

Answer 1

【答案】H＋、、Al3＋、I－c(H＋): c() : c(Al3＋)=2:3:1Na＋、Fe3＋、、、 取溶液少量于試管中，向其中加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有，反之沒有Al(OH)3+OH-= + 2H2O

【解析】

①.用pH試紙檢測，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，則一定不存在CO32-、AlO2-；②.取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中一定含有I－，則一定不含有Fe3+、NO3－；③.該溶液的焰色反應沒有黃色，則一定不含Na+；④.另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液，由圖可知，先發(fā)生H++OH－=H2O，再發(fā)生Al3++3OH－= Al(OH)3↓，然后發(fā)生NH4++OH－=NH3·H2O，最后發(fā)生Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，則原溶液中含NH4+、Al3+。

(1).由上述分析可知，原溶液中一定含有H+、NH4+、Al3+、I，由H++OH－=H2O、Al3++3OH－= Al(OH)3↓、NH4++OH－=NH3·H2O并結合圖象可知，消耗NaOH的體積分別為0.2L、0.3L、0.3L，陽離子的物質的量之比為c(H+):c(NH4+):c(Al3+)=2:3:1，故答案為：H+、NH4+、Al3+、I；c(H+):c(NH4+):c(Al3+)=2:3:1；

(2).由上述分析可知，溶液中肯定不含的離子是Na+、Fe3+、NO3、CO32、AlO2，故答案為：Na+、Fe3+、NO3、CO32、AlO2；

(3).根據(jù)上述分析，不能確定溶液中是否含SO42，證明該離子是否存在的實驗方法為：取溶液少量于試管中，向其中加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42，反之沒有SO42，故答案為：SO42；取溶液少量于試管中，向其中加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42，反之沒有；

(4).沉淀溶解過程的離子方程式為Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。