根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是    (　　)。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.166
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
 
A.氫化物的沸點為H2T<H2R   B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q
C．M與T形成的化合物具有兩性     D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等
C
由信息表中的原子半徑和主要化合價可以判斷出T為O，R為S，Q為Be，M為Al，L為Mg，H2O的沸點比H2S的沸點高，Mg的金屬性比Be強，Al2O3是兩性氧化物，Mg2＋、S2－的核外電子數(shù)分別為10、18。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于原子核外電子以及電子的運動，下列描述正確的是（  ）。
①可以測定某一時刻電子所處的位置
②電子質(zhì)量很小且?guī)ж撾姾?br />③運動的空間范圍很小
④高速運動
⑤有固定的運動軌道
⑥電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的
A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是(　　)
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是(　　)。
A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為H3YO4
C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核電荷數(shù)大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，有關(guān)該元素的單質(zhì)或化合物的描述不正確的是(　　)。
A．該元素在第3周期第ⅣA族
B．該元素的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應(yīng)
C．該元素的氧化物不與酸反應(yīng)，可與強堿的水溶液反應(yīng)
D．該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是    (　　)。
A．硅原子和鈉原子  B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子  D．碳原子和鋁原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有甲、乙、丙三種短周期元素，甲元素原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)小2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素質(zhì)子數(shù)與甲元素質(zhì)量數(shù)相等，且甲與丙同主族。
(1)甲、乙、丙元素的元素符號分別是________、________、________。
(2)甲與乙、丙與乙所形成的化合物穩(wěn)定性強的是____________________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈉和鋰有相似的化學性質(zhì)，下列說法中，能較好地解釋這個事實的是(　　)。
A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大C．最外層電子數(shù)相同D．化合價相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．一定條件下，氣體體積大小主要由氣體的分子數(shù)目決定的
B．有熱量變化的過程一定有化學鍵的斷裂與形成
C．通過鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實驗，可以比較三種單質(zhì)的金屬性強弱
D．輪船外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕，是采用了犧牲陽極的陰極保護法

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