Question

11．下表為元素周期表的一部分．

請回答：
（1）五種元素中原子半徑最大的是Y＞Z＞Q＞W(wǎng)＞X（填元素符號）．
（2）X₂、W₂都能與H₂反應生成氫化物，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7；X與W相應的氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl（填化學式）．
（3）五種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（4）Z與Y 兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）X、Q、W非金屬性比較：F＞Cl＞S（填元素符號）；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因原子半徑S＞Cl＞F，所以原子核對最外層電子的吸引力：S＜Cl＜F，得電子能力：F＞Cl＞S，則非金屬性：F＞Cl＞S．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，X為F，Y為Na，Z為Al，Q為S，W為Cl，
（1）電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越��；
（2）F、Cl原子的最外層電子數(shù)均為7，只要形成一對共用電子對，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；
（3）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，不過F沒有正價，酸性最強的為高氯酸；
（4）氫氧化鋁和NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
（5）原子半徑越小，得電子能力越強，非金屬性越強，據(jù)此進行分析．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，X為F，Y為Na，Z為Al，Q為S，W為Cl，
（1）Y、Z、Q、W比X原子多1個電子層，則X的原子半徑最��；Y、Z、Q、W的電子層相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則五種元素的原子半徑大小為：Y＞Z＞Q＞W(wǎng)＞X，
故答案為：Y＞Z＞Q＞W(wǎng)＞X；
（2）F、Cl原子的最外層電子數(shù)均為7，只要形成一對共用電子對就達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
F的非金屬性對應Cl，則氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫，即：HF＞HCl，
故答案為：鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7；HF；HCl；
（3）非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，F(xiàn)沒有正價，則其它元素中非金屬性最強的為Cl，則酸性最強的為高氯酸：HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（4）Z與Y兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和氫氧化鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）由于原子半徑S＞Cl＞F，所以原子核對最外層電子的吸引力：S＜Cl＜F，得電子能力：F＞Cl＞S，則非金屬性：F＞Cl＞S，
故答案為：F；Cl；Cl；原子半徑S＞Cl＞F，所以原子核對最外層電子的吸引力：S＜Cl＜F，得電子能力：F＞Cl＞S，則非金屬性：F＞Cl＞S．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，題目難度中等，明確元素的位置推斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應用和化學用語的規(guī)范化．