Question

關于小蘇打溶液的表述正確的是（    ）

A.C(Na⁺)=C()+C()+C(H₂CO₃)

B.C(Na⁺)+C(H⁺)=C()+C()+C(OH^-)

C.的電離程度大于的水解程度

D.存在的電離有：NaHCO₃====Na⁺+，H⁺+，H₂OH⁺+OH^-

Answer 1

AD

解析：本題主要考查電解質的電離，電離平衡和各種守恒關系。NaHCO₃中Na⁺與物質的量相等，而在水溶液中的存在方式有、、H₂CO₃三種，根據物料守恒有：c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)；又根據電荷守恒有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c()+2×c()+c(OH^-)，故B不正確；由于NaHCO₃溶液呈弱堿性，故水解程度大于其電離程度，C不正確；NaHCO₃為可溶性鹽完全電離，用等號；為弱酸的酸式酸根，水為弱電解質，其電離程度較小，故用可逆號，D正確。本題答案為A、D。