Question

（1）9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

，取溶液25.0mL，稀釋到500mL，此時溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

 

，在這兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是

 

．
（2）在反應3Cl₂+6KOH（濃）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

，3molCl₂參加該反應時，反應中轉(zhuǎn)移

 

mol電子．
（3）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
①寫出該氧化還原反應的化學方程式（不需要配平）：

 

．
②反應中硝酸體現(xiàn)了

 

的性質(zhì)．

Answer 1

考點：氧化還原反應,物質(zhì)的量濃度的相關計算,氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）結(jié)合n=

m

M

、c=

n

V

及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，配制溶液需要玻璃棒、容量瓶等；
（2）3Cl₂+6KOH（濃）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，Cl元素失去電子被氧化，Cl元素的得到電子被還原，3molCl₂參加該反應時，只有1molCl作還原劑，結(jié)合化合價計算轉(zhuǎn)移電子；
（3）還原過程的反應式為NO₃^-+4H⁺+3e^--→NO+2H₂O，則具有還原性的物質(zhì)可使還原反應發(fā)生，以此來解答．

解答： 解：（1）n（MgCl₂）=

9.5g

95g/mol

=0.1mol，c（MgCl₂）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，c（Cl^-）=2mol/L，由稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變可知，取溶液25.0mL，稀釋到500mL，此時溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L×

25

500

=0.1mol/L，在這兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器為玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案為：1mol/L；0.1mol/L；玻璃棒、100mL容量瓶；
（2）3Cl₂+6KOH（濃）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，Cl元素失去電子被氧化，Cl元素的得到電子被還原，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5；3molCl₂參加該反應時，只有1molCl作還原劑，由化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子為1mol×（5-0）=5mol，故答案為：1：5；5；
（3）還原過程的反應式為NO₃^-+4H⁺+3e^--→NO+2H₂O，則具有還原性的物質(zhì)可使還原反應發(fā)生，只有Cu₂O符合，Cu元素的化合價升高，則該氧化還原反應為Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O，Cu元素由+1價升高到+2價，N元素由+5價降低到+2價，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學反應為3Cu₂O+14HNO₃═2NO↑+6Cu（NO₃）₂+7H₂O，反應中因硝酸中的N元素的化合價為+5價，NO中N元素的化合價為+2價，在該反應中N元素的化合價降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，而硝酸與硝酸中N元素的化合價相同，則體現(xiàn)硝酸具有酸性，
故答案為：Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O；氧化性和酸性．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計算，明確化合價的變化是分析的關鍵，題目難度不大．