(1)9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
,取溶液25.0mL,稀釋到500mL,此時溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
,在這兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需用到的玻璃儀器是
 

(2)在反應3Cl2+6KOH(濃)═5KCl+KClO3+3H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
,3molCl2參加該反應時,反應中轉(zhuǎn)移
 
mol電子.
(3)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生.
①寫出該氧化還原反應的化學方程式(不需要配平):
 

②反應中硝酸體現(xiàn)了
 
的性質(zhì).
考點:氧化還原反應,物質(zhì)的量濃度的相關計算,氧化還原反應方程式的配平
專題:氧化還原反應專題,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:(1)結(jié)合n=
m
M
、c=
n
V
及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算,配制溶液需要玻璃棒、容量瓶等;
(2)3Cl2+6KOH(濃)═5KCl+KClO3+3H2O中,Cl元素失去電子被氧化,Cl元素的得到電子被還原,3molCl2參加該反應時,只有1molCl作還原劑,結(jié)合化合價計算轉(zhuǎn)移電子;
(3)還原過程的反應式為NO3-+4H++3e--→NO+2H2O,則具有還原性的物質(zhì)可使還原反應發(fā)生,以此來解答.
解答: 解:(1)n(MgCl2)=
9.5g
95g/mol
=0.1mol,c(MgCl2)=
0.1mol
0.1L
=1mol/L,c(Cl-)=2mol/L,由稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變可知,取溶液25.0mL,稀釋到500mL,此時溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L×
25
500
=0.1mol/L,在這兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需用到的玻璃儀器為玻璃棒、100mL容量瓶,
故答案為:1mol/L;0.1mol/L;玻璃棒、100mL容量瓶;
(2)3Cl2+6KOH(濃)═5KCl+KClO3+3H2O中,Cl元素失去電子被氧化,Cl元素的得到電子被還原,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5;3molCl2參加該反應時,只有1molCl作還原劑,由化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子為1mol×(5-0)=5mol,故答案為:1:5;5;
(3)還原過程的反應式為NO3-+4H++3e--→NO+2H2O,則具有還原性的物質(zhì)可使還原反應發(fā)生,只有Cu2O符合,Cu元素的化合價升高,則該氧化還原反應為Cu2O+HNO3→NO↑+Cu(NO32+H2O,Cu元素由+1價升高到+2價,N元素由+5價降低到+2價,由電子守恒及質(zhì)量守恒定律,配平的化學反應為3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu(NO32+7H2O,反應中因硝酸中的N元素的化合價為+5價,NO中N元素的化合價為+2價,在該反應中N元素的化合價降低,則體現(xiàn)硝酸的氧化性,而硝酸與硝酸中N元素的化合價相同,則體現(xiàn)硝酸具有酸性,
故答案為:Cu2O+HNO3→NO↑+Cu(NO32+H2O;氧化性和酸性.
點評:本題考查氧化還原反應,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,注意把握氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計算,明確化合價的變化是分析的關鍵,題目難度不大.
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將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合,下列說法中不正確的是( �。�
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C、若混合后呈堿性,則混合后的溶液中可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+
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D、硅是一種良好的半導體材料,所以是制造光導纖維的基本原料

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B、
kw
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,區(qū)別該液體和FeCl3溶液可用
 
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