從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:
則下列說法正確的是
A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C.試劑c可以是H2O2溶液或氯氣
D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2+
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有34.6g 由CuCO3和Cu2 (OH)2 CO3組成的混合物,可與300mL 2mol·L-l的鹽酸恰好完全反應(yīng);若加熱分解等質(zhì)量的這種混合物可得Cu0固體質(zhì)量為( )
A. 16.0g B.19.2g C. 24.Og D.30.6g
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中的離子一定能大量共存的是
A.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.室溫下水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ba2+、NO3-、K+、ClO-
C.使苯酚顯紫色的溶液:NH4+、Na+、C1-、SCN-
D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知 ①同溫度下的溶解度;Zn(OH)2 > ZnS,MgCO3 > Mg(OH)2;②溶解或電離出S2-的能力:FeS > H2S > CuS,則下列離子方程式錯誤的是
A.Mg2+ + 2HCO3-+ 2Ca2+ + 4OH- → Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Zn2+ + S2-+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑
C.Cu2+ + H2S → CuS↓+ 2H+
D.FeS + 2H+ → Fe2++ H2S↑
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆四川省自貢市高三上第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=,恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆貴州省高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。砷位于周期表中的第四周期,與氮元素屬同一主族元素,其廣泛分布與自然界。試回答下列問題:
(1)砷的氣態(tài)氫化物的電子式為 。
(2)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,制備聯(lián)氨可用丙酮做催化劑,將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng),該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5,請根據(jù)圖相關(guān)信息寫出分解為的熱化學(xué)方程式: 。
(4)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式為4NH2+3O2=2N2+6H2O,電解 質(zhì)溶液一般使用氫氧化鉀溶液,則負(fù)極電極反應(yīng)式為 。
(5)氨氣和二氧化碳在120℃,催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g) (NH2)2CO(s)+H2O(g),在密閉反應(yīng)容器中,混合氣體中氨氣的含量變化關(guān)系如圖所示,則氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 。
(6)將一定量的NH2COONH4(s)置于恒溫密閉容器中,NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),其分解達(dá)到平衡狀態(tài)時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 。
(7)在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H>0,該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示,若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是 (填序號)
a.在t1-t2時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b.在t2時,采取的措施可以是升高溫度
c.在t3-t4時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d.在t5時,容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
B.氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子
C.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度等條件有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省廬江縣六校高三上學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6,下列說法正確的是( )
A.Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的為H2ZO4
B.離子半徑由大到小的順序為:W>Z>Y
C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中,X的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定,因為X的氫化物分子間有氫鍵
D.X與W形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省、泥河中學(xué)高二上12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是( )
A.高壓有利于氫氣與氮氣合成氨
B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
C.用V2O5催化二氧化硫氧化為三氧化硫
D.Cl2在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度
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