6．分子式為C7H8的某有機(jī)物，不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，它在一定條件下與足量H2加成生成產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，說明該有機(jī)物為苯的同系物，分子中有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物，據(jù)此解答即可．

解答 解：分子式為C7H8的某有機(jī)物，不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，它在一定條件下與足量H2加成，判斷該物質(zhì)為甲苯，在一定條件下與H2完全加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷分子中有5種氫原子，一氯代物有5種，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，注意根據(jù)等效氫原子判斷一氯代物的種類，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是（　�。�
A．酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶．
B．酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知度的鹽酸時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴
D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH結(jié)束實(shí)驗(yàn)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，某小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟并依此進(jìn)行配制，請(qǐng)回答相關(guān)問題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g•mL-1）
①計(jì)算需98%的濃硫酸多少毫升；②在燒杯中將濃硫酸稀釋；③接著將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到的容量瓶；⑤定容；⑥搖勻．
（1）該小組選用200mL和250mL的容量瓶各一個(gè)，你認(rèn)為不正確 （填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應(yīng)選1個(gè)500mL （指出規(guī)格）的容量瓶，并請(qǐng)說出你的理由：容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正確，后兩問可不作回答．）
（2）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對(duì)結(jié)果是否造成影響，請(qǐng)具體回答：前者會(huì)使?jié)舛绕�，后者無影響．
（3）指出上述操作步驟中的疏漏之處：稀釋后應(yīng)冷卻到室溫，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大（“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí)，釋放SO2造成的，現(xiàn)每隔一定時(shí)間測(cè)定某份雨水的pH數(shù)據(jù)如下：
測(cè)試時(shí)間（H）01234
　雨水的pH：4.734.624.564.554.55
請(qǐng)說明在測(cè)定的時(shí)間里，雨水樣品pH變小的原因SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空氣中O2緩慢氧化成H2SO4，這樣就由弱酸變?yōu)榱藦?qiáng)酸，C（H+）增大，所以pH變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
I．一定條件下，將1molN2（g）和3molH2（g）投入某密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)放出46.2kJ的熱量．
（1）寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=3.0×104，如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，則反應(yīng)逆向進(jìn)行 （填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為1L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是C．
A．1molN2、3molH2和2molNH3    B．1molN2和3molH2
C．2molN2和6molH2        D．1molN2和2.8molH2．
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）室溫下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分別加入少量的①Na2CO3固體 ②FeCl3固體 ③KCl固體，所得溶液中NH4+的濃度由大到小的順序是②③①（用編號(hào)表示）
（5）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
的沉淀是Cu（OH）2，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（室溫時(shí)KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2SO4溶液呈弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用離子方程式表示）
（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；
（3）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．（填編號(hào)）
A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1 B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）                 D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）
（4）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1mol•L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度＜0.01mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物品或設(shè)備：①工業(yè)制粗硅�、陂T窗玻璃�、鬯ы�(xiàng)鏈 ④石英鐘表�、莠旇骤C　⑥硅太陽能電池�、吖鈱�(dǎo)纖維  ⑧計(jì)算機(jī)芯片．所用材料為SiO2或要用到SiO2的是（　�。�
A．①②③④⑤⑦B．全部C．③④⑤⑦⑧D．①②⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的性質(zhì)摘要．
甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩慢分解，焰色反應(yīng)為黃色．  
②能溶于水，水溶液呈弱堿性，但是屬于鹽類．
③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生CO2．
④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
乙：①與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時(shí)．
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護(hù)作用．
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
④其中含有的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）請(qǐng)你推測(cè)甲中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO3（填化學(xué)式），其俗名為小蘇打．
（2）寫出甲中主要成分引起胃脹氣（生成CO2 ）的反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）3（填化學(xué)式），加熱時(shí)，可以分
解為水和Al2O3（填化學(xué)式）．寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（4）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和氫氧
化鈉溶液的體積之比為3：1，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為：2，3，3，8，8-五甲基壬烷
B．將少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分層，上層為橙紅色
C．往2ml10%的CuSO4溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，再加入2ml10%的葡萄糖溶液，加熱，得到磚紅色的氧化亞銅沉淀
D．甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

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