【題目】將13.6 g帶鐵銹的鐵片溶解于25 mL、14 mol/L的熱的濃硫酸中，氣體只有SO2且體積為1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時(shí)無(wú)血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移電子3.01×1022個(gè) B．反應(yīng)后：剩余硫酸0.30 mol

C．原混合物：n(Fe2O3)∶n(Fe)=1∶2 D．所得溶液：c(FeSO4)=1.7 mol/L

【答案】C

【解析】設(shè)原混合物Fe2O3、Fe的物質(zhì)的量分別是x mol、y mol，則160x+56y=13.6。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時(shí)無(wú)血紅色出現(xiàn)，這說(shuō)明一定還發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，溶液中沒(méi)有Fe3＋,生成二氧化硫是0.05 mol，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，依據(jù)得失電子守恒可知2x＝2y＋0.1，解得x=0.05、y=0.1，A、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1 mol+0.05 mol×2=0.2 mol，A錯(cuò)誤；B、所得硫酸亞鐵是0.2 mol，被還原的硫酸是0.05 mol，則剩余硫酸是0.35 mol－0.25 mol=0.1 mol，B錯(cuò)誤；C、原混合物：n (Fe2O3) ∶n(Fe)=1∶2，C正確；D、所得溶液：c(FeSO4)=0.2 mol÷0.1 L=2.0 mol/L，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有蒸餾水的燒杯中滴入少許藍(lán)墨水，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。這表明(　　)

A. 分子可再分 B. 分子不可再分

C. 分子在不停運(yùn)動(dòng) D. 分子靜止不動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物分子中，在氫核磁共振譜中信號(hào)強(qiáng)度(個(gè)數(shù)比)是1:3的是（ ）

A.鄰二甲苯B.1,3,5-三甲基苯C.異丙醇D.對(duì)二甲苯

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【題目】向含、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1.20 g鐵銅合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L1濃硝酸中，得到NO2和N2O4混合氣體672 mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.05 g沉淀。下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中濃硝酸僅體現(xiàn)氧化性

B．該合金中鐵與銅物質(zhì)的量之比是2∶1

C．混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是

D．金屬離子全部沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積至少為1100 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①4.48L CH4；②6.02×1023個(gè)HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A. 體積 ①＜④＜③＜② B. 密度 ①＜④＜③＜②

C. 質(zhì)量 ①＜④＜③＜② D. 氫原子數(shù)①＜④＜③＜②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)Sn原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為__________，該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為___________________。

（2）Ge單晶具有晶體硅型結(jié)構(gòu)，Ge單晶的晶體類(lèi)型為_____________。Ge與同周期的 As、Se相比較，第一電離能由大到小的順序是_______________。

（3）資料表明，二氧化三碳(C2O2)是金星大氣層的一個(gè)組成部分，其分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)且每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C2O2中碳原子的雜化方式為______________，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為______________________。

（4）碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石（如圖所示），1個(gè)碳化硅晶胞凈占_______個(gè)碳原子；二氧化硅晶體中最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)之比為_____________。

（5）石墨可作潤(rùn)滑劑，其主要原因是__________________________。

（6）晶體硅的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，已知距離最近的兩個(gè)硅原子之間的距離為a cm，則硅晶體的密度為_____________g·cm-3（用含有a的代數(shù)式表示，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是

A．第七周期的最后一個(gè)元素為118號(hào)元素

B．元素周期表中第1、2縱行又稱(chēng)為s區(qū)

C．元素周期表中ⅠA是包含元素種類(lèi)最多的縱行

D．根據(jù)元素周期表可以預(yù)測(cè)元素的存在及其性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道,以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池，其負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該電池的總反應(yīng)為NaBH4 + 4H2O2＝NaBO2 + 6H2O

B. 電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. 每消耗1mol H2O2，轉(zhuǎn)移的Na+的物質(zhì)的量為2mol

D. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率

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