C
分析:A、陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù);
B、根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷;
C、根據(jù)N=
N
A結(jié)合一個氯氣分子中含有的中子數(shù)計算;
D、根據(jù)N=
N
A結(jié)合一個分子中含有的電子數(shù)計算.
解答:A、
37Cl
-所含有的電子數(shù)為18,故A錯誤;
B、因為氣體體積與溫度、壓強有關(guān),所以有關(guān)氣體體積的計算必須知道溫度和壓強,該題中溫度和壓強未知,所以無法計算,故B錯誤;
C、氯氣的分子數(shù)N=
N
A=
N
A=N
A,一個
35Cl
2分子中含有36個中子,所以標準狀況下,22.4L
35Cl
2氣體所含中子數(shù)為36N
A,故C正確;
D、一個D
2O與H
2O中含有電子數(shù)都為10個,18gD
2O的物質(zhì)的量為
=0.9mol,18gH
2O的物質(zhì)的量為
,所以含有的電子數(shù)不同,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,易錯選項是B,有關(guān)氣體體積的計算要注意溫度和壓強是否是標況下,才能決定是否可用氣體摩爾體積22.4L/mol.