20．人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采取適當?shù)姆绞綄⒒旌衔镏懈鹘M分分離開來；
（1）除去Na2SO4 溶液中的BaSO4，可用過濾方法；
（2）從KCl 水溶液中得到KCl，可用蒸發(fā)方法；
（3）四氯化碳與水的混合物，可用分液方法分離；
（4）水（沸點為100℃）和乙酸（沸點為117.9℃）的混合物，可通過蒸餾方法分離．

分析 （1）硫酸鋇不溶于水，可過濾分離；
（2）可用蒸發(fā)的方法分離；
（3）二者互不相溶，可分液；
（4）沸點不同，可蒸餾分離．

解答 解：（1）硫酸鋇不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：過濾；
（2）水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法分離，故答案為：蒸發(fā)；
（3）二者互不相溶，可分液的方法分離，故答案為：分液；
（4）沸點不同，可蒸餾分離，故答案為：蒸餾．

點評 本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握混合物中物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離原理及方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．在標準狀況下，22.4L甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA
C．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol•L-1
D．同一溫度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為CrO42-→①轉(zhuǎn)化H+Cr2O72-→②還原Fe2+Cr3+→③沉淀OH-Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是C．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法．
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+；．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-═H2↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0L這種泉水含有4.8×10-2 g Mg2+，那么完全沉淀2.5L該泉水中Mg2+需要多少摩爾氫氧化鈉，這么多氫氧化鈉包含多少微粒？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物質(zhì)的量濃度為AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則KCl、CaCl2、AlCl3溶液的體積之比為（　　）
A．6：3：2B．1：1：1C．9：3：1D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．0.1mol KClO3和0.1mol KClO中所含微粒數(shù)相等的是（　�。�
A．鉀離子B．氯離子C．氯原子D．氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．與106g碳酸鈉含有相同氧原子數(shù)的硫酸的質(zhì)量為（　　）
A．49.0gB．73.5gC．98.0gD．147g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等
B．50ml18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成S02分子的數(shù)目為0.4 6 NA
C．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
D．1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氯堿工業(yè)是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)，在隔膜電解槽內(nèi)電解氯化鈉的飽和溶液可以得到H2，Cl2，NaOH，并由此形成氯堿產(chǎn)品系列．若將電解槽的內(nèi)隔膜去掉，同時升高電解液的溫度，此時電解產(chǎn)物間發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O （未配平），假設(shè)反應(yīng)進行完全，則在該條件下最后得到的兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：5D．2：3

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