Question

9．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
HCl：HCl=Cl^-+H⁺；Ca（OH）₂：Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-；
NH₃•H₂O：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄NO₃：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；
H₂CO₃：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

Answer 1

分析 寫物質的電離方程式，首先判斷電解質的類型及電離出的陰陽離子，然后根據電解質的類型判斷寫可逆號還是等號，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒，據此即可解答．
氯化氫為強電解質，完全電離生成氫離子和氯離子；氫氧化鈣為二元強堿，完全電離生成鈣離子和氫氧根離子；
一水合氨為一元弱堿，部分電離出銨根離子和氫氧根離子，硝酸銨為強電解質，完全電離出銨根離子和硝酸根離子，
碳酸為二元弱酸，分步電離．

解答 解：HCl為強電解質，電離生成氫離子和氯離子，電離方程式為：HCl=Cl^-+H⁺；
Ca（OH）₂為強電解質，電離方程式為：Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-；
NH₃•H₂O為弱電解質，部分電離，電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，硝酸銨電離時生成硝酸根離子和銨根離子，其電離方程式為：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-，
碳酸屬于二元弱酸，分步電離，電離過程是可逆過程，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案為：HCl=Cl^-+H⁺；Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

點評 本題考查電離方程式的書寫，題目難度不大，明確電解質的強弱及常見的酸根離子，并利用電荷守恒是解答關鍵．