下列說法中正確的是( )
A.SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化
B.H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵
C.SO32—、CO32—、SiO32—均為平面三角形
D.石墨、新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組關(guān)于強電解質(zhì).弱電解質(zhì)電解質(zhì)的歸類,完全正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)實驗測得,4g甲醇液態(tài)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出90kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________。
(2) 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值:_________________。
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。已知:
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(I) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(I) △H3 =-2599kJ·mol-1③
根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)的是
A.CO2 B.NaOH溶液 C.NH3.H2O D.HCl
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列對分子及其性質(zhì)的解釋中,不正確的是
A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個手性碳原子
C. 水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間有氫鍵。
D. 已知酸性:H3PO4>HClO,是因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子,而 HClO分子中非羥基氧原子數(shù)目為0
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上11月考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2OH2SO3+OH- ①
HSO3-H++SO32- ②
向 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.加入少量金屬 Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中 c(HSO3-)增大
B.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
C.加入少量Na2SO3 固體,則 c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)
D.加入氨水至中性,則 2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶八中高三上學(xué)期定時訓(xùn)練14化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是:NiO2+Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2
(1)金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。
(2)此蓄電池放電時,該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________(城序號)。
A. NiO2 B.Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(3)此蓄留電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式是____________。
(4)用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子,且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________;將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時溶液的pH=________________。
(5)該電池電極材料對環(huán)境有危害。在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題:己知:常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+,當(dāng)逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液體積改變),
①先沉淀的離子是________。
②要想使Fe3+沉淀完全,Ni2+不沉淀,溶液的pH需控制的范圍是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的說法,不正確的是
A.0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
B.常溫常壓下,22.4LCH4中所含原子數(shù)小于5NA
C.含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅加熱條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯所含碳原子的物質(zhì)的量是6mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向20ml0.10mol/LNaHCO3溶液中滴加0.10mol/LCaCl2溶液至pH=7,有白色沉淀生成,無氣體放出。對反應(yīng)所得混合液的下列說法不正確的是( )
A.c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)=c(Ca2+)
B.存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡
C.c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
D.反應(yīng)的離子方程式:2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3
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