18．X原子的最外層電子的排布為ns2np5，則X的氫化物的化學(xué)式是（　�。�
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

分析 X原子的最外層電子的排布為ns2np5，在化學(xué)反應(yīng)中可得1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最低化合價(jià)為-1價(jià)，以此判斷．

解答 解：X原子的最外層電子的排布為ns2np5，在化學(xué)反應(yīng)中可得1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最低化合價(jià)為-1價(jià)，則形成的氫化物的化學(xué)式為HX，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，注意元素化合價(jià)與原子核外電子排布的關(guān)系，難度不大，注意化合價(jià)與價(jià)電子的關(guān)系的判斷，把握相關(guān)規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．100℃時(shí)，KW=1.0×10-12，若在100℃時(shí)某溶液中的c（H+）=1.0×10-7 mol•L-1，則該溶液（　�。�
A．呈中性B．呈堿性C．呈酸性D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）基態(tài)Fe2+的電子排布式為1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（2）BF3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為平面正三角形、三角錐型；BF3與NH3反應(yīng)生成的BF3•NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵，在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3．
（3）N和P同主族．科學(xué)家目前合成了N4分子，該分子中N-N鍵的鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測(cè)其用途制造火箭推進(jìn)劑或炸藥．（寫出一種即可）
（4）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵．
（5）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖1所示．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間存在氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．

（6）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若該晶體的密度是ρg•cm-3，則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{238}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．甲、乙是周期表中同一主族兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能（　�。�
A．x+10B．x+12C．x+16D．x+50

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：A2D＜A2X
B．CA3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形
C．C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2
D．B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序?yàn)閞（Q）＞r（R）＞r（T）＞r（M）＞r（W）
B．Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等
C．五種元素均能形成氫化物
D．W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng)，說(shuō)明W的非金屬性在五種元素中最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．
（1）Y與Z可形成多種化合物．
①元素Y與Z中電負(fù)性較大的是O（用元素符號(hào)描述）．
②離子ZY32-的空間構(gòu)型為三角錐形（用文字描述）．
③寫出一種與ZY2互為等電子體的氧化物分子的化學(xué)式SeO2．
（2）Y的氫化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能．
（3）含X2+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]．
①基態(tài)X2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ鍵的數(shù)目為14mol．
（4）右圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測(cè)該化合物的化學(xué)式：Fe3S8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的2倍，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子是酸性氧化物
C．簡(jiǎn)單離子半徑：丁＞乙＞丙D．甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用核磁共振氫譜可以鑒別乙醇和甲醚
B．的一氯代物有4種
C．金剛烷（）分子中含有4個(gè)
D．環(huán)戊二烯（）分子中最多有9個(gè)原子在同一平面上

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