分析 B原子的p軌道半充滿,處于VA族,B元素形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的,由于氨氣分子之間形成氫鍵,故B為P元素;D原子得到一個電子后3p軌道全充滿,原子的電子排布式應(yīng)為1S22S22P63S23P5,則D為Cl元素;A+比D原子形成的離子少一個電子層,則A為Na元素;C與A形成A2C型離子化合物,則C應(yīng)為第ⅥA主族元素,C的核電荷數(shù)大于磷而又小于氯,故C為S元素;E的原子序數(shù)為26,為Fe元素.
(1)E的原子核外電子數(shù)為26,根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式;
(2)同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,但ⅡA族、VA族高于同周期相鄰元素的;
(3)NH3分子間具有氫鍵,沸點最高,其它分子相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,沸點越高;
(4)PCl3中P原子孤電子對數(shù)為$\frac{5-1×3}{2}$=1,價層電子對數(shù)=3+1=4;
(5)配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,熔沸點低,易溶于非極性溶劑,符合分子晶體的性質(zhì);
根據(jù)均攤法計算體心立方晶胞、面心立方晶胞中E原子數(shù)目之比.
解答 解:B原子的p軌道半充滿,處于VA族,B元素形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的,由于氨氣分子之間形成氫鍵,故B為P元素;D原子得到一個電子后3p軌道全充滿,原子的電子排布式應(yīng)為1S22S22P63S23P5,則D為Cl元素;A+比D原子形成的離子少一個電子層,則A為Na元素;C與A形成A2C型離子化合物,則C應(yīng)為第ⅥA主族元素,C的核電荷數(shù)大于磷而又小于氯,故C為S元素;E的原子序數(shù)為26,為Fe元素.
(1)E的原子核外電子數(shù)為26,元素原子的核外電子排布式是:1s22s22p63s23p63d 64s2,
故答案為:1s22s22p63s23p63d 64s2;
(2)同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,但ⅡA族、VA族分別為全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能:Na<S<P<Cl,
故答案為:Na<S<P<Cl;
(3)第VA族元素的氫化物中NH3分子間具有氫鍵,而AsH3分子的相對分子質(zhì)量比 PH3分子的大,故PH3的沸點最低,
故答案為:第VA族元素的氫化物中NH3分子間具有氫鍵,而AsH3分子的相對分子質(zhì)量比 PH3分子的大;
(4)PCl3中P原子孤電子對數(shù)為$\frac{5-1×3}{2}$=1,價層電子對數(shù)=3+1=4,雜化軌道數(shù)目為4,P原子采取sp3雜化,所分子的空間構(gòu)型是三角錐形,
故答案為:sp3雜化;三角錐形;
(5)E 的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑. 據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為分子晶體,
體心立方晶胞中E原子數(shù)目為1+8×$\frac{1}{8}$=2,面心立方晶胞中E原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為3:4=1:2,
故答案為:分子晶體;1:2.
點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及核外電子排布、電離能、氫鍵、雜化方式與空間構(gòu)型、晶體類型與性質(zhì)、晶胞計算等,注意同周期主族元素第一電離能異常情況,注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響.
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A. | v(A)=0.030 mol/(L•s) | B. | v(B)=0.075 mol/(L•s) | ||
C. | v(C)=0.030 mol/(L•s) | D. | v(D)=0.030 mol/(L•s) |
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A. | 電極a為電池的正極 | |
B. | 電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-═2H2O | |
C. | 該裝置是一種將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 | |
D. | H+經(jīng)質(zhì)子膜進入a極區(qū) |
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A. | 3種 | B. | 4種 | C. | 5種 | D. | 6種 |
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A. | 常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4 | |
B. | 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH.若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸 | |
C. | 用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L),至中性時,溶液中的酸未被完全中和 | |
D. | 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大 |
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A. | 元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合,所得化合物均存在共價鍵 | |
B. | 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為:r(D)>rC)>r(B) | |
C. | 1.0L 0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.lmol | |
D. | 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×l024個電子 |
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