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15．以下說法中正確的是（　　）
A．所有△H＜0的反應均是自發(fā)反應
B．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程
D．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

分析 反應能自發(fā)進行，應滿足△G=△H-T•△S＜0，相同物質的量的同種物質熵值：氣體＞液體＞固體，以此解答該題．

解答 解：A．△G＜0反應自發(fā)進行，由△G=△H-T△S可知，△H＜0時，若△S＜0，則△G可能大于0，反應非自發(fā)，故A錯誤；
B．高錳酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大，故B錯誤；
C．反應向熵值方向進行，同種物質熵值：液體＞固體，冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果，故C正確；
D．．△G＜0反應自發(fā)進行，能否發(fā)生還有反應速率問題，能自發(fā)進行，反應速率不一定大，如金屬的腐蝕，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應進行方向的判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．由同種分子構成的物質一定是純凈物
B．純凈物一定由分子構成
C．混合物肯定是由兩種以上的元素組成的
D．含有氧元素的化合物就是氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2SO4的質量是98 g/mol
B．CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量
C．摩爾質量建立了物質的物質的量與物質的質量之間的聯系
D．1 mol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．現有三組溶液：①菜籽油和氯化鈉溶液 ②75%的醫(yī)用酒精  ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．過濾 萃取 分液B．萃取 分液 蒸餾C．分液 蒸餾 萃取D．萃取 蒸餾  分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據生活經驗，判斷下列物質按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（　�。�
A．廁所清潔劑   廚房清潔劑  醋  肥皂
B．醋  廁所清潔劑  廚房清潔劑  肥皂
C．廁所清潔劑  醋  肥皂  廚房清潔劑
D．廚房清潔劑  廁所清潔劑  肥皂  醋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇（含18O）、無水醋酸鈉，D中放有含有酚酞飽和碳酸鈉溶液
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑并作催化劑、脫水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O
（2）球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸、冷凝．反應結束后D中的現象是液體分層，溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，減少乙酸乙酯的溶解
（4）欲從D中得到乙酸乙酯的分離方法是分液；從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入生石灰，并用蒸餾法分離出乙醇，再用法除去乙醚，而得到純凈的乙酸乙酯
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾，加熱裝置已略去），與上如圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有（填寫處兩點）①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產物的發(fā)生，②增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某課外興趣小組用0.10mol•L-1標準鹽酸滴定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑．
①滴定終點時的現象為錐形瓶中的溶液由紅色變無色且在半分鐘內不恢復；
②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
③下列操作可能使測定結果偏低的是C．
A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準酸液潤洗
B．開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
C．裝待測液的滴定管，放液前平視，后仰視
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
④已知測的下列數據：
測定次數待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL
第一次25.000.4020.38
第二次25.004.0024.02
則待測燒堿溶液的物質的量濃度為0.08mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100mL-1）．
Ⅰ．實驗步驟
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol•L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為0.60mL．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
    滴定次數實驗數據（mL）1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．數據處理與討論
（1）甲同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{15.95+15.00+15.05+14.95}{4}$mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處第一次誤差明顯大，屬異常值，應舍去．按正確數據處理，可得c（市售白醋）=0.45mol•L-1；市售白醋總酸量=0.075g•100mL-1．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是ab填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．《華北電力大學學報：社會科學版》2014年第2期的文章《歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考》，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭議焦點所在，最后對歐盟暫停征收航空碳排放稅進行了評析，并提出征收航空碳排放稅是未來趨勢的觀點，希望在反對聲中換一個視角來闡述征收航空碳排放稅對于環(huán)境保護、技術革新和國際法的促進作用．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：
5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如表：
 n/mol
T/℃		 活性炭NO  E F
 初始 2.0300.100  0 0
 T1 2.000 0.040 0.030 0.030
 T2 2.005 0.050 0.025 0.025
上述反應T1℃時的平衡常數為K1，T2℃時的平衡常數為K2．
①計算：K1=$\frac{9}{16}$．
②根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）C．
A． T1＞T2     B． T1＜T2      C．無法比較
（3）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ/mol，
①寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
②某溫度下，在一容積可變的容器中，CO轉化生成CO2的反應達到平衡時，CO、O2和CO2的物質的量分別為4mol、2mol、和4mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡右移的是：（填序號）A．
A． 均增加1mol   B． 均加倍   C． 均減少1mol   D． 均減半．

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