二氧化硫是常用的化工原料，工業(yè)上常用它來(lái)制取硫酸。反應(yīng)之一是：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     △H=－196.6KJ/mol  ，回答下面的問(wèn)題：         

 （1） 反應(yīng)在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進(jìn)行，若開始時(shí)放入1 mol O2 和2 mol SO2 ，到達(dá)平衡時(shí)生成1.2 mol SO3 ，則平衡時(shí)SO2 的轉(zhuǎn)化率為       ；若再向容器中放入2 mol O2 和4 mol SO2 ，到達(dá)平衡后生成的SO3物質(zhì)的量為      mol。            

（2） 某溫度下向體積為8L的密閉容器中通入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題：                                        ①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_______ _ 、          。   

 


                     ②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)是               。                               ③反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可能是_________________(用文字表達(dá))。

（1） 60％   、  3.6   

（2）①   15--20  、   25---30 

②   25/32或0.78或0.78125       

③ 向容器中充入O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫是常用的化工原料，工業(yè)上常用它來(lái)制取硫酸．反應(yīng)之一是：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的問(wèn)題：
（1）反應(yīng)在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進(jìn)行，若開始時(shí)放入1mol O2和2mol SO2，到達(dá)平衡時(shí)生成1.2mol SO3，則平衡時(shí)SO2 的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
；若再向容器中放入2mol O2和4mol SO2，到達(dá)平衡后生成的SO3物質(zhì)的量為
3.6
3.6
mol．
（2）某溫度下向體積為8L的密閉容器中通入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
15-20
15-20
、
25-30
25-30

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)是
6.25
6.25
．
③反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可能是
增大了氧氣的濃度
增大了氧氣的濃度
（用文字表達(dá)）．
（3）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4，若反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間時(shí)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下：c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L則該體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向是：
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
800
800
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
1.60NA（或1.6NA）
1.60NA（或1.6NA）
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為：
173.4
173.4
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?泰州模擬）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）
某溫度下，將SO2和O2按體積比2：1充入密閉容器中，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．平衡時(shí)c（SO3）=
0.16
0.16
 mol/L；
②達(dá)到平衡狀態(tài)B，O2的轉(zhuǎn)化率α（O2）=
0.85
0.85
．
（2）因?yàn)镾O2排放造成的環(huán)境問(wèn)題有
b
b
．
a．光化學(xué)煙霧 　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破壞臭氧層
（3）大氣中的SO2主要源于化石燃料的燃燒和含硫礦石的冶煉．在SO2污染的治理中濕法石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來(lái)，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過(guò)一個(gè)專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO4?2H2O），煙氣脫硫后排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
，
2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
．
②煙氣在通入石灰石的漿液前通過(guò)熱交換器的目的是
熱能的綜合利用、有利于SO2的吸收
熱能的綜合利用、有利于SO2的吸收
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?撫順模擬）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
△
 2SO3（g）．某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
800
800
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
1.60NA（或1.6NA）
1.60NA（或1.6NA）
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
173.4
173.4
kJ．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式
MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
（不必配平）．

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