Question

（10分）在一定溫度下，將2 mol A和1 mol B兩種氣體相混合于體積為2 L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)ΔH<0，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了1mol D，并測(cè)得C的濃度為0.5 mol·L－1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x的值等于________________。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________，升高溫度時(shí)K值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為__________________。

（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入A的物質(zhì)的量為________ mol。

 

Answer 1

19. (10分) （1）2 （2）16 減小 （3）75% （4） 1

【解析】

試題分析：（1）平衡時(shí)C的濃度為0.5mol/L，則n（C）=0.5mol/L×2L=1mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以1mol：1mol=x：2，解得x=2．

（2）3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)

開始（mol）： 1 0.5 0 0

變化（mol）： 0.75 0.25 0.5 0.5

平衡（mol）：0.25 0.25 0.5 0.5

K=（0.52X0.52）/(0.253x0.25)=16，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K值減小，

（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為(0.75/1) ×100%=75%；

（4）根據(jù)等效平衡理論，恒容容器，若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D和1molA, 達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，等效平衡等知識(shí)。