Question

在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，測得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）則下列關(guān)系式正確的是（　　）

A．c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）

D．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L

Answer 1

分析：物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，測得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），由電荷守恒可知c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則c（OH^-）＜c（H⁺），即醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，并結(jié)合物料守恒來解答．

解答：解：A．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，測得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），由電荷守恒可知c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則c（OH^-）＜c（H⁺），故A正確；
B．由A的分析可知，c（OH^-）＜c（H⁺），故B錯誤；
C．醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，則c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，由物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確信息及電荷守恒判斷出電離與水解的程度相對大小是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．