恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為(　  )
A．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的壓強不變
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3 ：2的狀態(tài)
C

試題分析：可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正逆反應速率相等但不為0。會生成斷開1個N≡N鍵的同時，必然會生成2分子氨氣，即6個N—H鍵生成，A不正確。密度是氣體的質(zhì)量和容器體積的比值，反應前后氣體質(zhì)量和容器體積均不變，所以在任何時刻混合氣體的密度不變，B不正確。物質(zhì)的量之比等于壓強之比，混合氣體的壓強不變，說明物質(zhì)的量也不變化了，既說明達到化學平衡狀態(tài)了，所以C可以說明。N2、H2、NH3分子數(shù)之比1∶3∶2的狀態(tài)不一定滿足正逆反應速率相等，D不正確。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作為化學平衡狀態(tài)標志的是：①混合氣體的密度；②容器內(nèi)氣體的壓強；③混合氣體總物質(zhì)的量；④B的物質(zhì)的量濃度
A．①④B．②③C．②③④D．只有④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以充分說明反應P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡是
A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：
溫 度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
 
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_________________________________________。
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是_____________________________________。
③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1________P2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②該反應為_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_________。
②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下各條件的改變可確認發(fā)生了化學平衡移動的是 （   ）
A．化學反應速率發(fā)生了改變
B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強
C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D．可逆反應達到平衡后，加入了催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應：
2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。達平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是(     )
A．平均相對分子質(zhì)量增大B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高
C．NO2的質(zhì)量分數(shù)增大D．反應放出的總熱量大于原來的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度(mol/L)
0．1
0．2
0
平衡濃度(mol/L)
0．05
0．05
0．1
 
下列說法錯誤的是：
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為25％
C．其他條件不變時，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應方向發(fā)生移動，平衡常數(shù)K變大。
D．其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說明該反應正反應△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙 > 2P乙
B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各示意圖與對應的表述正確的是  （  ）
A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

查看答案和解析>>

同步練習冊答案