【題目】短周期元素a、b、c、d、e 的原子序數(shù)依次增大，由它們形成的化合物X、Y、Z、W 在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反應(yīng)呈黃色；Y是兩性氫氧化物；0.1mol·L-1W溶液的pH為1。下列說法正確的是

A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最強(qiáng)

B. b元素的單質(zhì)和氫化物可能具有氧化性和漂白性

C. c與e和a與e元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類型相同

D. b、c、d元素的離子半徑大小順序是b

【答案】B

【解析】根據(jù)題意及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，X中有Na、Al，Y是Al(OH)3，W是一元強(qiáng)酸，即為HCl，X、Y、Z均含有Al元素，則X是NaAlO2，Z是AlCl3，則a、b、c、d、e分別是：H O Na Al Cl。A、e元素是Cl，其最高價含氧酸的酸性在同主族中最強(qiáng)，故A錯誤；B、b元素為O，其單質(zhì)有O3，其氫化物有H2O2，兩者均具有氧化性和漂白性，故B正確；C、c與e形成的化合物為NaCl，是離子晶體，化學(xué)鍵是離子鍵，a與e元素形成的化合物為HCl，是分子晶體，化學(xué)鍵是共價鍵，兩者均屬于電解質(zhì)，但化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；D、b、c、d元素的離子分別是O2-、Na+、Al3+，電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。

查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題：

Ⅰ．Cl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。

（1）該方法可以選擇上圖中的______（填字母標(biāo)號）為Cl2發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。

（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋?/span>a→______→i→h（按氣流方向填小寫字母標(biāo)號）。

Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：

（3）實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為______。

（4）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先______，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為______。

III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產(chǎn)品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8 mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應(yīng)的離子方程式為______。

（6）亞硝酰氯（ClNO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問題：

（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________（填編號）

（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是___________（填編號）；水只作還原

劑的反應(yīng)是___________（填編號）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號）。

（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的特征是_____。

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變

（4）請你運(yùn)用所學(xué)知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應(yīng)的氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移____________個電子。

（Ⅱ）現(xiàn)有以下物質(zhì)：（填序號）

① 銅 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固體 ⑤ 蔗糖

以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下說法中正確的是

A. 冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果

B. 高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

C. △H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

D. △S為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是

A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳的化合物在生產(chǎn)生活和環(huán)境保護(hù)中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.碳氧化合物的綜合利用

（1）利用CO可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NO 排放。

已知：反應(yīng)Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的△H=__________kJ·mol-1。

在一定條件下，將NO2與CO以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.容器中氣體密度保持不變

c.混合氣體顏色保持不變 d.NO2 與CO的體積比保持不變

（2）工業(yè)上利用CO 與Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2)，反應(yīng)方程式為： CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) △H<0。某研究小組在恒溫條件下，向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2，10min時達(dá)到平衡，測得10min 內(nèi)v(COCl2)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡時n(Cl2)=________ mol，設(shè)此時CO的轉(zhuǎn)化率為a1，若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為a2，則a1_______a2 (填“>”“=”或“<”)

（3）利用“組合轉(zhuǎn)化技術(shù)”可將CO2 轉(zhuǎn)化成乙烯，反應(yīng)方程式為：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測得溫度對CO2 平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑催化效率的影響如圖a所示。下列說法正確的是________________

a.N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M 點(diǎn)正反應(yīng)速率

b.250℃時，催化劑的催化效率最大

c.M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大

d.隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大

Ⅱ.碳?xì)浠衔锏木C合利用

利用甲烷的裂解可以制得多種化工原料，甲烷裂解時發(fā)生的反應(yīng)有：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。實(shí)驗(yàn)測得平衡時氣體分壓(Pa)與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖b所示(氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（4）1725 ℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 molCH4達(dá)到平衡，則反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度)，CH4生成C2H2 的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A. 由圖1可知，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知，該反應(yīng)m+n<p

C. 圖3中，點(diǎn)3的反應(yīng)速率V正>V逆

D. 圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強(qiáng)，其充放電原理為VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是

A. 全釩液流電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O

B. 圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2

C. 全釩液流電池充電時，V3+被氧化為VO2+

D. 電解時，b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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同步練習(xí)冊答案