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已知SiO2與炭在高溫電爐中發(fā)生如下兩個反應：

    SiO2+2CSi+2CO                SiO2+3CSiC+2CO

現(xiàn)有17.85 g的氯化鈉和二氧化硅的混合物與適量的炭在高溫電爐中反應產生8.96 L CO(標準狀況)，則：

(1)原混合物中二氧化硅的質量分數(shù)為多少？

(2)完全參加反應的炭的質量的可能范圍怎樣？

(1)67.23%  (2)4.8 g≤m(C)≤7.2 g

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

由磷礦石、石英、氯化氫等為原料生產白炭黑（SiO2?nH2O）、磷及甲醇，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少．
（1）上述反應中，屬于置換反應的是
Ⅰ、Ⅲ
Ⅰ、Ⅲ
（選填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）．
（2）已知SiHCl3的沸點為33.0℃，提純SiHCl3適宜的方法是
分餾（蒸餾）
分餾（蒸餾）
．
（3）高溫下進行的反應Ⅱ的化學方程式為：
Ca3（PO4）2+5C+3SiO2
 高溫 
.
 
3CaSiO3+2P+5CO↑
Ca3（PO4）2+5C+3SiO2
 高溫 
.
 
3CaSiO3+2P+5CO↑
；固體廢棄物CaSiO3可用于
生產水泥、磚瓦或作為建筑材料等
生產水泥、磚瓦或作為建筑材料等
．
（4）反應Ⅲ需在高溫、隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是
SiHCl3會水解，同時產生的H2與O2混合發(fā)生爆炸等
SiHCl3會水解，同時產生的H2與O2混合發(fā)生爆炸等
．
（5）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質中，負極的電極反應式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．

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