Question

（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是   ．

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）  ．

根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是  （填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是  （用字母代號填）．

A．O₂B．Cl₂C．CO₂D．HClO

（3）一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應緊急疏散．當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是  （用字母代號填）．

A．NaOH        B．NaCl       C．KCl       D．Na₂CO₃．

Answer 1

考點：  實驗裝置綜合；氯氣的化學性質．

分析：  （1）氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；

（2）利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來處理尾氣；石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣，長期露置于空氣中的漂白粉，變質生成碳酸鈣，加稀鹽酸后產生的氣體為二氧化碳；

（3）強堿具有腐蝕性，利用弱堿性溶液吸收氯氣．

解答：  解：（1）氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，

故答案為：干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；

（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，離子反應為Cl₂+2OH^﹣=Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O，漂白粉的有效成分是次Ca（ClO）₂；長期露置于空氣中的漂白粉，會和空氣中的二氧化碳水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解，最后主要含碳酸鈣，加稀鹽酸后產生的氣體是二氧化碳，

故答案為：NaOH；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；Ca（ClO）₂；C；

（3）當氯氣泄漏人們逃離現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能較易吸收氯氣，但不能對人有腐蝕作用；

A．NaOH是強堿具有強腐蝕性，故不選；

B．NaCl不能吸收氯氣，故不選；

C．KCl不能吸收氯氣，故不選；

D．Na₂CO₃溶液水解顯堿性，可以吸收氯氣，腐蝕性較小，符合要求，故選；

故答案為：D．

點評：  本題考查氯氣的性質及實驗裝置，為高頻考點，把握氯氣與水、堿的反應及尾氣處理等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．