【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

B. 達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關(guān)系：2v正(NH3)=3v正(H2O)

【答案】B

【解析】若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；正逆反應速率的比等于系數(shù)比時，一定平衡，故B正確；若增大容器容積，壓強減小，則正逆反應速率均減小，故C錯誤；化學反應速率比等于系數(shù)比3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亞砜(SOC12)在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應，并產(chǎn)生大量白霧。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。合成的反應式為: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他性質(zhì)

SO2C12

-54.1

69.1

易分解：SO2C12SO2↑+Cl2↑

合成SO2C12的裝置如下圖所示(夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題:

(1)從下表中選擇相應的裝置完成填空:

①制備SO2選________(填字母)。

②寫出用所選裝置制取Cl2的離子方程式_________________。

(2)合成SO2C12的裝置圖中儀器B的名稱為_________________；丁中盛放的是_____________。

(3)反應結(jié)束后，將乙中混合物分離開的實驗操作名稱是 _______________。

(4)圖中裝置C的作用是__________________。

(5)為提高本實驗中的產(chǎn)率,在實驗操作中還需要注意的事項有(只答—條即可)__________。

(6)氯化亞砜(SOCl2)與水反應的化學方程式為_____，蒸干A1C13溶液不能得到無水AlCl3，用SOC12與AlCl3 6H2O的混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B. 金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

C. 工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

D. 鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵

B.氯氣在一定條件下可以在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應

C.乙醛在一定條件下與氧氣反應生成乙酸，乙醛發(fā)生了氧化反應

D.苯可以使溴水顏色變淺，是發(fā)生了加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含原子數(shù)目為NA
D.標準狀況下，22.4L氧氣所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應敘述相符合的是( )

A．圖I：反應H2+I22HI 達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

B．圖Ⅱ：反應2SO2＋O22SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化

C．圖III：反應N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應速率與壓強的關(guān)系

D．圖IV：反應CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸氣含量隨時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ）

純凈物

混合物

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

(A)

鹽酸

水煤氣

硫酸

醋酸

干冰

(B)

冰醋酸

鋁熱劑

硫酸鋇

亞硫酸

二氧化硫

(C)

純堿

天然氣

苛性鉀

氫硫酸

碳酸鈣

(D)

玻璃

鹽酸

氯化鈉

次氯酸

氯氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

請回答:

（1）甲池中正極是_______負極是________負極反應式:________________。

（2）乙池中負極是__________正極是__________，總反應的離子方程_______。

（3）如果甲、乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出___活動性更強，而乙會判斷出___活動性更強(填寫元素符號)。

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論?___(填寫字母序號)。

a. 利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c.該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值

d.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法______(填“可靠”或“不可靠”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作處理正確的是（ ）

A.實驗室做乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應時，用水浴加熱

B.實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中

C.實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸

D.實驗室檢驗溴乙烷中的溴，需準備的試劑有稀硝酸和硝酸銀溶液

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