【題目】寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________________________。

【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【解析】

銅和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵。

銅和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正確答案是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是：

A. 裝置①用來(lái)電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

B. 裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

C. 裝置③檢查乙炔的還原性（實(shí)驗(yàn)室是由飽和食鹽水與電石制乙炔，產(chǎn)生的混合氣體除乙炔外，常含有H3P ，H2S等雜質(zhì)氣體）

D. 裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說(shuō)法正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性

B. 甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物

C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同

D. 丙的水溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，溶液可能會(huì)變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是

A. 冰融化是吸熱反應(yīng)B. 合成洗滌劑去污原理與肥皂相似

C. 所有烷烴之間互稱同系物D. 鐵和濃硫酸常溫下不發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述中，不正確的是( )

A. FeSO4 可用于防止食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期

B. Fe2O3為紅棕色粉末，生活中常用作顏料

C. 向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色

D. 鐵和水蒸氣反應(yīng)，生成紫黑色的Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 無(wú)法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

B. 濾液 X 中大量存在的陽(yáng)離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

C. 無(wú)法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】旨在限制發(fā)達(dá)國(guó)家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。我國(guó)二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實(shí)際的是

A.大力開(kāi)發(fā)氫能源B.充分利用太陽(yáng)能

C.不使用含碳能源D.提高能源利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；

K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）儀器a的名稱：__________；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_____________。

（2）裝置B吸收的氣體是__________，裝置D的作用是___________________________。

（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②過(guò)濾。

③________________________________________________________。（補(bǔ)充完整）

④攪拌、靜置、過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應(yīng)為：Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－，2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，則該K2FeO4樣品的純度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是( )

A. 13:7B. 15:7

C. 18:7D. 20:7

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