某固體混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種混合而成,為鑒定其組成依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①混合物中加入足量水得一無色透明溶液
②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,將沉淀濾出并將濾液分成兩份
③上述白色沉淀加鹽酸時(shí),沉淀部分溶解
④向一份濾液中加氯水及CCl4振蕩靜置,CCl4層顯紫色
⑤往另一份濾液中加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀不溶于稀HNO3
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可判斷:
(1)肯定存在的物質(zhì)有
 

    肯定不存在的物質(zhì)有
 

(2)寫出步驟③﹑④中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
    ③
 

    ④
 
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷,常見離子的檢驗(yàn)方法
專題:物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析:①混合物中加入足量水得一無色透明溶液,說明混合物中不含CuCl2,且物質(zhì)間不能生成沉淀;
②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有硫酸根離子或碳酸根離子;
③上述白色沉淀加鹽酸時(shí),沉淀部分溶解,則沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇,所以混合物中含有K2SO4、Na2CO3,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀,混合物溶于水得到澄清透明溶液,說明溶液不含CaCl2
④向一份濾液中加氯水及CCl4振蕩靜置,CCl4層顯紫色,說明混合物中含有KI;
⑤往另一份濾液中加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀不溶于稀HNO3,濾液中含有氯離子,因?yàn)榧尤氲穆然^中含有氯離子,所以不能說明原來混合物中是否含有KCl,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法判斷是否含有NaNO3
解答: 解:①混合物中加入足量水得一無色透明溶液,說明混合物中不含CuCl2,且物質(zhì)間不能生成沉淀;
②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有硫酸根離子或碳酸根離子;
③上述白色沉淀加鹽酸時(shí),沉淀部分溶解,則沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇,所以混合物中含有K2SO4、Na2CO3,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀,混合物溶于水得到澄清透明溶液,說明溶液不含CaCl2;
④向一份濾液中加氯水及CCl4振蕩靜置,CCl4層顯紫色,說明混合物中含有KI;
⑤往另一份濾液中加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀不溶于稀HNO3,濾液中含有氯離子,因?yàn)榧尤氲穆然^中含有氯離子,所以不能說明原來混合物中是否含有KCl,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法判斷是否含有NaNO3
(1)通過以上分析知,肯定存在的物質(zhì)有K2SO4、KI、Na2CO3,肯定不存在的物質(zhì)有CuCl2、CaCl2,故答案為:K2SO4、KI、Na2CO3;CuCl2、CaCl2;
(2)③中碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水,離子反應(yīng)方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,
④中氯水和碘化鉀反應(yīng)生成碘和氯化鉀,反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2I-=I2+2Cl-,
故答案為:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;Cl2+2I-=I2+2Cl-
點(diǎn)評:本題考查了無機(jī)物推斷,根據(jù)物質(zhì)溶液顏色、物質(zhì)間的反應(yīng)等知識點(diǎn)來分析解答,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意②中所加試劑含有氯離子,對原來混合物中是否含有氯離子產(chǎn)生影響,所以無法判斷原來混合物中是否含有氯離子,為易錯點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A、用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B、氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、氨水中滴加鹽酸:H++NH3?H2O=NH4++H2O
D、向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物.綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一.
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3
2SO2(g)+O2(g) 
催化劑
2SO3(g)
某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示.根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
 

②若改在容器中加入1.0mol SO2、0.5mol O2和amol SO3,保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)也為0.10MPa,則a=
 
mol.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
③衡狀態(tài)由A變到B時(shí).平衡常數(shù)K(A)
 
K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為
 
kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向NaOH,Na2CO3的混合溶液中,逐滴滴加稀鹽酸,請寫出此過程中先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(1)
 

(2)
 

(3)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體M.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:
 
,D:
 
,R:
 

(2)按要求寫下列反應(yīng)方程式:
H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式:
 
;B和R反應(yīng)生成N的離子方程式:
 
;D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)檢驗(yàn)氣體C的方法:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用此電池電解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol e-,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L,將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時(shí)溶液的pH=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( 。
A、NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是4:5
B、17g OH-與19g H3O+所含的電子數(shù)相等
C、16g CH4和17g NH3所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CO2與常溫常壓下8.5gNH3所含的分子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量之比為( 。
A、7:6:5
B、30:35:42
C、5:4:3
D、1:1:1

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