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17.下列有關原電池的判斷錯誤的是(  )
①所有金屬都能作電極
②有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質溶液、導線就一定能構成原電池,對外放電
③原電池放電實現(xiàn)化學能轉化為電能
④以鋅、銅為電極,在稀硫酸溶液中構成原電池,正極反應式為Zn-2e-═Zn2+
A.①②B.①③C.①②④D.①②③④

分析 ①活潑的金屬易與水反應,不能作電極;
②根據(jù)原電池的構成條件分析;
③原電池是將化學能轉化為電能的裝置;
④以鋅、銅為電極,在稀硫酸溶液中構成原電池,負極反應式為Zn-2e-═Zn2+

解答 解:①活潑的金屬易與水反應,不能作電極,故錯誤;
③原電池的構成條件①有兩個活潑性不同的電極,②將電極插入電解質溶液中,③兩電極間構成閉合回路,④能自發(fā)的進行氧化還原反應,若有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質溶液、導線,如果不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應,則不能形成原電池,故錯誤;
③原電池反應中能自發(fā)的進行氧化還原反應,是將化學能轉化為電能的裝置,故正確;
④以鋅、銅為電極,在稀硫酸溶液中構成原電池,負極反應式為Zn-2e-═Zn2+,而不是正極,正極是2H++2e-=H2↑,故錯誤;
故選C.

點評 本題考查的內(nèi)容是高考中的常見考點,屬于基礎性試題的考查,難度不大,明確原電池的工作原理、構成條件是答題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是:
①量取amL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復振蕩,使之充分反應,其反應式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應極快).
②測定:打開瓶塞后迅速加入1~2mL濃硫酸(酸化),使之生成I2,再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗V mL.有關反應式為MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O  I2+4S2O32-=2I-+S2O32-
試回答:
(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少錐形瓶,燒杯
(2)滴定操作時,左手控制滴定管,右手不斷振蕩錐形瓶,眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化.
(3)滴定時(I-和S2O32-反應)以淀粉為指示劑,終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色.
(4)水中溶解氧的計算式為8bVa.(以g/L為單位)
(5)測定時,滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后立即加入滴定劑Na2S2O3標準溶液進行滴定,則會導致測定結果偏高(填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同).
(6)記錄測定結果時,滴定前仰視刻度線,滴定到達終點時又俯視刻度線,將導致滴定結果偏低.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.有機物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三種元素,在一定條件下有以下轉化關系:
有以下信息可供參考:
①A分子中共有24個原子,其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的95倍.
②B分子中含有苯環(huán),苯環(huán)上有兩個取代基;在加熱條件下可與新制氫氧化銅懸濁液反應;與FeCl3溶液相遇不顯紫色.
③A、B相對分子質量之差等于54.
根據(jù)你的推導,回答下列問題:
(1)A的分子式C11H10O3;C的摩爾質量72g/mol;E中官能團的名稱碳碳雙鍵、羥基.
(2)反應①的類型是取代反應;反應②的類型是氧化反應.
(3)D+Cu(OH)2反應的化學方程式CH2=CHCHO+2Cu(OH)2_CH2=CHCOOH+2Cu2O↓+2H2O;反應④的化學方程式
(4)寫出符合下列要求的B的同分異構體(不包括B本身);
①苯環(huán)上的一溴代物只有兩種結構;
②可發(fā)生銀鏡反應;
③可與NaOH溶液反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.原子的電子排布為[Ar]3d54s2的元素位于( �。�
A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.f區(qū)

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12.下列有關能量轉化的認識正確的是(  )
A.通過植物的光合作用,太陽能轉化為熱能
B.使用電爐加熱食物,將電能轉化為化學能
C.生物體內(nèi)化學變化的過程在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更為合理、有效
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2.分子式為C10H14的一取代芳香烴,其可能的結構有(  )
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6.有以下四種微粒14N、15N、N2、N4(結構為),已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N放出942kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是( �。�
A.14N215N2互為同位素,N4與N2互為同素異形體
B.N4屬于一種新型的化合物
C.14N與15N化學性質不相同
D.1mol N4氣體完全轉變?yōu)镹2將放出882kJ熱量

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7.對化學反應限度的敘述錯誤的是( �。�
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