Question

實驗室欲用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，配制200mL 1.0mol/L硫酸溶液：
（1）該實驗室只備有①100mL、②150mL、③250mL、④500mL四種規(guī)格容量瓶，你認為應選用的容量瓶是（填寫編號）

 

．
（2）需要量取

 

mL濃硫酸（保留一位小數(shù)）．
（3）該學生配制的操作過程如下：
①用量筒準確量取一定體積的濃硫酸，倒入適量小燒杯中；
②將適量蒸餾水慢慢倒入上述燒杯中并不斷攪拌，冷卻至室溫；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒倒入選定的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗涮小燒杯1～2次，將洗滌液沿玻璃棒均轉(zhuǎn)入容量瓶中；
⑤將蒸餾水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距離刻度線1～2cm為止；
⑥改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面最低處與刻度線相切；
⑦蓋好瓶塞，上下翻轉(zhuǎn)搖勻．
上述操作中你認為不正確或不合理的是（填序號）

 

．
若用膠頭滴管滴入水時，不小心滴過了刻度線，你認為應該采取的處理方法是：

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制與其規(guī)格相對應的體積的溶液，容量瓶的常用規(guī)格有：100mL、250mL、500mL、1000mL，據(jù)此分析；
（2）根據(jù)C=

1000ρω

M

和稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻來分析正誤；錯誤的操作發(fā)生后，能補救的就補救，不能補救的則重新配制．

解答： 解：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制與其規(guī)格相對應的體積的溶液，容量瓶的常用規(guī)格有：100mL、250mL、500mL、1000mL，故配制200mL 1.0mol/L硫酸溶液應選擇250mL的容量瓶，故答案為：③；
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算：
18.4mol/L×VmL=1mol/L×250mL
解得V=13.6mL，故答案為：13.6；
（3）①濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸注入燒杯里的水中，故①錯誤；
②濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸注入燒杯里的水中，并不斷攪拌，冷卻至室溫，故②錯誤；
③移液的正確操作是將燒杯中的溶液沿玻璃棒倒入選定的容量瓶中，故③正確；
④應用少量蒸餾水洗涮小燒杯2～3次，將洗滌液沿玻璃棒均轉(zhuǎn)入容量瓶中，故④錯誤；
⑤將蒸餾水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距離刻度線1～2cm為止，改用膠頭滴管逐滴加水，故⑤正確；
⑥滴定的正確操作是改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面最低處與刻度線相切，故⑥正確；
⑦搖勻的正確做法是蓋好瓶塞，上下翻轉(zhuǎn)搖勻，故⑦正確；
故不正確的有：①②④；
錯誤的操作發(fā)生后，能補救的就補救，不能補救的則重新配置，用膠頭滴管滴入水時，不小心滴過了刻度線，無法補救，故應重新配制，
故答案為：①②④；重新配制．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．