15．CuSO4溶液與過量Ba（OH）2反應的離子方程式：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

分析 硫酸銅和氫氧化鋇都是易溶的強電解質(zhì)，二者反應生成難溶物的氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應的離子方程式．

解答 解：CuSO4溶液與過量Ba（OH）2反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
故答案為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

點評 本題考查了離子方程式書寫，題目難度不大，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有四種化合物：①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、④H2NCH2COOH，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是（　�。�
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　　）
A．反應的化學方程式為5Y?X
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，正、逆反應速率相等，達到化學平衡
D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　　）

選項甲乙丙試管中現(xiàn)象結(jié)論
A飽和食鹽水電石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔發(fā)生氧化反應
B稀鹽酸碳酸鈉澄清石灰水溶液變渾濁非金屬性 Cl＞C
C醋酸碳酸鈉澄清石灰水變渾濁醋酸酸性強于碳酸
D濃氨水生石灰CuSO4溶液藍色略變深NH3與 CuSO4溶液不反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有硫酸鉀和碳酸鎂的混合物，用50mL鹽酸完全溶解后．在標準狀況下收集到0.56L二氧化碳，向反應后的溶液中加入含有0.03mo1氫氧化鋇的溶液．可得到6.11g沉淀．此時溶液的pH=12．溶液的體積為200mL．試求：
（1）原混合物中碳酸鎂的質(zhì)量．
（2）得到的沉淀中硫酸鋇的質(zhì)量．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．將9.36gNaCl與50g質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的硫酸混合，微熱使反應完全，再將所得氣體全部通入44.16g水中完全吸收后，試求：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）所得鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：填空題

今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是 (填序號)

（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小是 (填序號)

（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為 (填序號)。

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為 ；此時所得到的三種溶液的pH大小關系為 ．

（5）若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。

（6）FeCl3可做凈水劑，凈水原理是 (用離子方程式表達)，F(xiàn)eCl3溶液中的離子濃度從大到小順序是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

對于任何一個化學平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動的是

①加入一種反應物，②增大體系的壓強，③升高溫度，④使用催化劑，⑤化學平衡常數(shù)減�。�

A．①②③⑤ B．①②③④⑤

C．③⑤ D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在標準狀況下，11.2L H2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．2molC．0.5molD．1.5mol

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