Question

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則該方程式為 ． 已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學(xué)方程式； E和氯氣接觸會產(chǎn)生白煙，利用這一反應(yīng)，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（2）2SO2+O2 2SO3；SO2+CaO CaSO3或SO2+2CaO+O2 2CaSO4
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O；8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
（4）NH4Al（SO4）2?12H2O
【解析】解：晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3 ， 氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，
所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則B為SO2 ， D為SO3 ， 反應(yīng)方程式為2SO2+O2 2SO3 ， 煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+CaO CaSO3或 SO2+2CaO+O2 2CaSO4 ，
所以答案是：2SO2+O2 2SO3；SO2+CaO CaSO3或 SO2+2CaO+O2 2CaSO4；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3 ， 氨的催化氧化的方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨，可以看到白煙，反應(yīng)方程式為8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 ，
所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析可知晶體X的化學(xué)式為NH4Al（SO4）212H2O，
所以答案是：NH4Al（SO4）212H2O．