【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）
A.用10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸
B.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
C.用25mL酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
D.用托盤天平稱量25.20 g NaCl

【答案】C
【解析】解：A．量筒的準確度為0.1mL，無法用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故A錯誤；
B．pH試紙測定的溶液的酸堿性都是整數(shù)，不會出現(xiàn)小數(shù)，故B錯誤；
C．高錳酸鉀具有強氧化性，可用酸式滴定管量取，且酸式滴定管可量取0.01mL，故C正確；
D．托盤天平精確到0.1g，不能量取25.20g，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（ ）

A. 顏色都呈紅褐色

B. 能透過半透膜

C. 分散質顆粒直徑都在1～100 nm之間

D. 加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

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【題目】據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解質溶液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是

A. 正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. 工作一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量不變

C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2＝2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達到平衡時，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A．9 B．16 C．12 D．25

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【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容器閉容器中發(fā)生可逆反應：2NH3(g)N2(g)＋3H3(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

平衡時反應中

的能量變化

NH3

N2

H2

①

2

0

0

吸收熱量a kJ

②

0

1

3

放出熱量b kJ

③

4

0

0

吸收熱量c kJ

下列敘述正確的是( )

A．熱量關系：a＝b

B．①②③反應的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時H2的體積分數(shù)：①>③

D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

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【題目】將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（　�。�

A.稀硝酸B.硝酸銅C.稀鹽酸D.氫氧化鈉

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【題目】對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，達到平衡時，各物質的物質的量濃度應滿足以下關系：＝K，K為一常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關，現(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃時，K＝1。

(1)若升高溫度到950℃，達到平衡時K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（ ）

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明星藥物青蒿素的分子式為C15H22O5 ， 鍵線式為 ．關于它的說法中，正確的是（ ）
A.青蒿素是一種氧化物
B.青蒿素中氧元素的質量分數(shù)為11.9%
C.青蒿素中C,H,O三種元素的質量比為90：11：40
D.青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的

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