【題目】欲測定Mg（NO3）2nH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

B.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Mg（NO3）2

C.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgO

D.稱量樣品→加NaOH溶液→過濾→加熱→冷卻→稱量MgO

【答案】B

【解析】

受熱易分解，其分解反應為：。

A．稱量樣品加熱用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，A正確；

B．因硝酸鎂易分解，稱量樣品加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯誤；

C．稱量樣品加熱冷卻稱量MgO，根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測定的結(jié)晶水含量，C正確；

D．稱量樣品加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，過濾加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂冷卻稱量MgO，根據(jù)鎂原子守恒求解無水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．完成下列填空：

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有___種不同能量的電子．

(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號)．

a．IBr中溴為﹣1價 b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．Br2、I2的熔點

(3)海水提溴過程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br﹣氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收．已知純堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，則吸收1mol Br2，轉(zhuǎn)移電子_____mol，反應中氧化產(chǎn)物為_____．

(4)已知：AlF3的熔點為1040℃，AlCl3在178℃升華．從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：__________

(5)HClO有很好的殺菌消毒效果．為增強氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應來達到目的，試用平衡移動原理解釋其原因：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

①該反應的化學方程式為___。

②前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為__。在2min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是__（填字母）。

a.增大壓強 b.降低溫度 c.加入催化劑 d.增加A的物質(zhì)的量

（2）在100℃時，將0.01mol的N2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

時間/s

濃度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

0.070

0.050

a

b

c

c(NO2)/mol·L-1

0.000

0.060

d

0.120

0.120

0.120

試填空：

①該反應的化學方程式__，達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為__。

②在0～20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應速率為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年12月20日，美國總統(tǒng)特朗普簽署了2020財政年度國防授權(quán)法案，對俄羅斯向歐洲進行天然氣輸出的“北溪2號”管道項目實施制裁，實施“美國優(yōu)先發(fā)展戰(zhàn)略”。天然氣既是一種優(yōu)質(zhì)能源，又是一種重要化工原料，甲燒水蒸氣催化重整制備高純氫是目前的研究熱點。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，已知在反應器中存在如下反應過程：

Ⅰ.

Ⅱ.

根據(jù)上述信息請寫出甲烷水蒸氣催化重整的熱化學反方程式：________________。

(2)在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入和，利用反應Ⅰ制備，測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線分別為a和b（已知容器a、b的體積為2 L）。

則a、b兩容器的溫度________（填“相同”“不相同”或“不確定”）；在達到平衡前，容器a的壓強________（填“逐漸增大”“不變”或“逐漸減小”）；容器a中從反應開始到恰好平衡時的平均反應速率為________，在該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=________。

(3)某氫氧燃料電池以熔融態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì)，其中參與電極反應。工作時負極的電極反應為。如圖所示，根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題：

①正極的電極反應為________；

②當甲池中A電極理論上消耗的體積為448 mL（標準狀況）時，乙池中C、D兩電極質(zhì)量變化量之差為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關(guān)于H2C2O4的說法正確的是

A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。

（1）碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是__________________________。24g金剛石中含有____個碳碳單鍵。

（2）氧化鎂的電子式為_______，CO2的結(jié)構(gòu)式為________。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為________________，其中能量最高的電子有______個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色植物的光合作用，是地球表面上最普遍的化學變化，也是將___________能轉(zhuǎn)化為________ 能的最主要途徑。植物通過光合作用，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為葡萄糖（C6H12O6），并放出氧氣，請寫出該反應的化學方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(　　)

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（N2H4）是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮氣。

(1) 合成聯(lián)氨的有關(guān)反應如下：

NH3(g)＋NaClO(aq)=NH2Cl(l)＋NaOH(aq) ΔH1＝－67.45 kJ·mol－1

NH2Cl(l)＋NaOH(aq)＋NH3(g)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH2＝－195.32 kJ·mol－1

反應2NH3(g)＋NaClO(aq)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝________kJ·mol－1。

（2） 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應的離子方程式：________。

（3） 聯(lián)氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是__________。

（4） 若用此堿性燃料電池作電源，電解AgNO3溶液，電解方程式為_________；若陰極析出5.40g金屬銀，則聯(lián)氨—空氣燃料電池中至少通入標準狀況下空氣體積________mL（假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）

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