12．在高溫條件下，利用CO與鐵礦石反應冶煉金屬鐵的方法屬于（　�。�
A．熱分解法B．熱還原法C．電解法D．置換法

分析 在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中的三氧化二鐵還原為鐵并同時生成了二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，依據(jù)反應中元素化合價變化解答．

解答 解：在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中的三氧化二鐵還原為鐵并同時生成了二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，在反應中鐵元素由+3價降低為0價，發(fā)生還原反應，所以此法為：熱還原法，
故選：B．

點評 本題考查了金屬的冶煉，熟悉金屬的活潑性和冶煉方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將5.6L CO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體（氣體體積均在標準狀況下測定），所得氣體的質(zhì)量為（　　）
A．3.8 gB．4.8 gC．5.4 gD．6.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．將40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1mol•L-1
B．將2.3g Na投入到97.7g中充分反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.0%
C．在t℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液．該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000a}{17V}$mol•L-1
D．1mol•L-1的硫酸溶液中c（H+）=1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．同溫同壓下，下列四種物質(zhì)：①CH4  ②CO  ③O3  ④N2，等質(zhì)量的這四種氣體所占有的體積最大和所含分子數(shù)最少的分別是（　　）
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列反應的方程式
（1）1-氯丙烷和2-氯丙烷分別和氫氧化鈉溶液共熱CH3CH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaCl、CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH（OH）CH3+NaCl；取代反應
（2）1-氯丙烷和2-氯丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液共熱CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaCl、CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaCl；消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D．用稀硫酸和Zn反應制H2時，加少量CuSO4溶液對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．把1.71克硫酸鋁配成100ml溶液，為了抑制水解，在配置過程中加入少量硫酸．若在上述溶液中逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，直至過量．用圖象記錄滴加過程中產(chǎn)生沉淀的過程． 
（1）若從a開始產(chǎn)生沉淀，請作出有關圖象并分段寫出有關的離子方程式3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、
（2）若a=20，反應至沉淀剛好完全消失時，溶液中溶質(zhì)的濃度c（Na2SO4）=0.10mol/L、c（NaAlO2）=0.05mol/L（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol Fe與足量氧氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．2L 0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol•L-1，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min），且此時A的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1．
求：（1）x的值是多少；
（2）B的平均反應速率；
（3）則反應開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量．

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