7．下列說法正確的是（　�。�
A．NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-
B．NaCl溶液能導電是因為溶液中有能自由移動的Na+和Cl-
C．液態(tài)氯化氫和稀鹽酸一樣可以導電
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

分析 A．弱酸的酸式鹽在溶液中電離出酸式酸根離子和金屬離子；
B．含有自由移動離子或自由移動電子的物質能導電；
C．含有自由移動離子或自由移動電子的物質能導電；
D．氯離子與銀離子能生成白色沉淀．

解答 解：A．弱酸的酸式鹽在溶液中電離出酸式酸根離子和金屬離子，則NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯誤；
B．含有自由移動離子或自由移動電子的物質能導電，則NaCl溶液能導電是因為溶液中有能自由移動的Na+和Cl-，故B正確；
C．液態(tài)氯化氫中沒有自由移動離子或自由移動電子不能能導電，故C錯誤；
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失，可能是氯離子與銀離子能生成的白色沉淀，不一定含有SO42-，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了電離方程式、溶液導電能力大小的判斷等知識點，題目難度不大，正確理解提純原理為解答本題的關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是（　　）
A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d
B．若反應開始容器中只有A和B，平衡時，A、B的轉化率相等，則A、B的物質的量之比為1：1
C．若平衡體系中共有氣體xmol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為（x+b）mol，則a+b=c+d
D．若a+b=c+d，升高溫度時，A的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明溶液中有Cl-
D．無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質是電解質，且屬于鹽類的是（　�。�
A．HClB．Na2OC．NaClD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．448mL某氣體在標準狀況下的質量為0.64g，該氣體的摩爾質量約為（　�。�
A．64 gB．64C．64 g•mol-1D．32 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系是溶液
B．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
C．納米粒子的大小與膠體粒子相當，但納米粒子的體系不一定是膠體
D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行了如下實驗：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色．
（3）實驗過程中裝置A的試管底部出現(xiàn)了白色固體，其成分可能為CuSO4，檢驗其成分的實驗方法是將反應后的混合物過濾，濾渣加水溶解，如果形成藍色溶液，則為硫酸銅固體．
（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，若要證明該裝置中反應具有可逆性，請寫出實驗操作與現(xiàn)象：加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色_．
（5）若F中盛有40mL.2.5mol•L-1 NaOH溶液，實驗結束后測得溶液質量增加了4.8g，寫出F中發(fā)生反應的離子方程式：3SO2+4OH-═2HSO3-+SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫酸是常用的化學試劑和重要的化工原料．實驗室中我們用濃硫酸做過如下實驗．
（1）甲中的試劑是蔗糖；甲到乙發(fā)生的變化是化學變化（填“物理變化”或“化學變化”）；此時濃硫酸表現(xiàn)出脫水性；
（2）從乙到丙所發(fā)生現(xiàn)象的原因是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學方程式表示）；此時濃硫酸表現(xiàn)的性質是氧化性
（3）將丙產(chǎn)生的蒸汽通人氯水時，可觀察到的現(xiàn)象是溶液的黃綠色逐漸變淺；當將丙產(chǎn)生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收時，吸收瓶底部有白色的硫酸鈣沉淀生成．則生成該沉淀的總離子方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A．①④B．②③C．①③D．②④

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