Question

【題目】(1)25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

(2)25℃時，將m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m與n的大小關系是m________n(填“>”“＝”或“<”)。

Answer 1

【答案】酸性 mol·L－1 >

【解析】

(1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量；

(2)醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，溶液中存在物料守恒。

(1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量，醋酸的電離大于溶液中CH3COO-的水解，導致混合溶液呈酸性；

(2)醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，所以m＞n，二者混合時溶液體積增大一倍，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5mmol/L。