Question

在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，在第7秒時(shí)分別測(cè)定其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)φ（NH₃），并繪成如圖曲線．
（1）A、B、C、D、E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

 

．
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)是

 

熱反應(yīng)．
（3）從T₁到T₂變化時(shí)，v正

 

v逆；T₃ 時(shí)，v正

 

v逆（填寫“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，反應(yīng)相同時(shí)間．達(dá)到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越大，導(dǎo)致NH₃的體積分?jǐn)?shù)增大（溫度小于T₃ ）；達(dá)到平衡后，升高溫度，NH₃的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；在圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)C為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)（A、B）為平衡狀態(tài)之前，右側(cè)（D、E）為平衡狀態(tài)．

解答： 解：（1）升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由圖象可知：轉(zhuǎn)折點(diǎn)C為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)（A、B）為平衡狀態(tài)之前，右側(cè)（D、E）為平衡狀態(tài)；
故答案為：A、B；
（2）比較C、D兩點(diǎn)，溫度越高，氨氣的含量越低，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放；
（3）從T₁到T₂變化時(shí)，未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正＞v逆；T₃ 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，故v正=v逆，
故答案為：＞；=．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素，難度中等．要注意C點(diǎn)是平衡點(diǎn)，是解題的關(guān)鍵．