18．請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題．
（1）收集氨氣時(shí)，可采用向下（填“上”或“下”）排空氣法；
（2）下列四組實(shí)驗(yàn)裝置常用于物質(zhì)的分離和提純．

①A中儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗；
②若要通過(guò)蒸餾的方法淡化海水，應(yīng)選擇的裝置為C（填裝置代號(hào)，下同）；③若要從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應(yīng)選擇的裝置為B；
④若要除去食鹽水中不溶性的泥沙等雜質(zhì)，應(yīng)選擇的裝置為D．

分析 （1）依據(jù)氨氣密度小于空氣密度的物理性質(zhì)選擇排氣收集方式；
（2）①根據(jù)裝置圖判斷儀器；
②通過(guò)蒸餾的方法淡化海水，選擇蒸餾裝置；
③從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應(yīng)選擇蒸發(fā)結(jié)晶裝置；
④除去食鹽水中不溶性的泥沙等雜質(zhì)，應(yīng)選擇過(guò)濾裝置．

解答 解：（1）氨氣密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排氣法收集；
故答案為：下；
（2）①由圖可知，儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
②通過(guò)蒸餾的方法淡化海水，選擇蒸餾裝置，只有C為蒸餾裝置，故答案為：C；
③從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應(yīng)選擇蒸發(fā)結(jié)晶裝置，只有B為蒸發(fā)裝置，故答案為：B；
④除去食鹽水中不溶性的泥沙等雜質(zhì)，應(yīng)選擇過(guò)濾裝置，只有裝置D符合，故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的收集、常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)、物質(zhì)分離提純方法的選擇，熟悉氨氣的性質(zhì)，把握?qǐng)D中裝置的作用及混合物分離原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰胺治瞿芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵粉和硫粉在隔絕空氣條件下充分加熱可化合，所得產(chǎn)物硫化亞鐵還能與酸作用．
（1）將8.8g 硫化亞鐵固體置于200mL 2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，溶液中H2S的濃度為0.10mol/L（假定溶液體積不變）．試計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可收集到H2S氣體的體積是多少L．
（2）將29g混合均勻的鐵粉和硫粉置于密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.4L，則混合物中鐵和硫的物質(zhì)的量之比為3：2．若使上述氣體充分燃燒，可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為9.8L．
（3）將ag鐵粉和b g硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱，然后往反應(yīng)后的固體混合物中加入足量稀硫酸．若使產(chǎn)生的氣體充分燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為VL（空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20）．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算分析V的取值范圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4
B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D．用加熱法鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某化學(xué)興趣小組同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)，下列有關(guān)結(jié)論中不正確的是（　　）
A．圖1試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
B．向圖1燒杯中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說(shuō)明氨水呈堿性
C．用圖2裝置收集氨氣時(shí)，進(jìn)氣口是a
D．圖1中的三角漏斗能起到防止氨氣倒吸的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志，氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
B．漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．少量的鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用適量MnO2和10mol/L的鹽酸100mL（過(guò)量）反應(yīng)制取Cl2，若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，求：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是多少？
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．回答下列問(wèn)題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為六周期，第ⅣA族：PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。�(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，陰極觀察到的現(xiàn)象是石墨上紅色物質(zhì)析出；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式Pb2++2e-=Pb↓，這樣做的主要缺點(diǎn)是Pb2+的利用率降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是氯化鈣，離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（3）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，
①鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
②FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+
③FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+
（5）通常用飽和碳酸氫鈉溶液試劑除去CO2中的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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