天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．其氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni2+與Ni3+的離子數(shù)之比．
分析：根據(jù)物質(zhì)中陰陽離子電荷總數(shù)相等計(jì)算Ni3+、Ni2+的個(gè)數(shù)比．
解答：解：設(shè)1mol Ni0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+為（0.97-x）mol，根據(jù)晶體仍呈電中性，可知  3x+2×（0.97-x）=2×1，x=0.06mol  Ni2+為（0.97-x）mol=0.91mol，
即離子數(shù)之比為Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91，
答：晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6：91．
點(diǎn)評：本題考查了晶胞的計(jì)算，計(jì)算時(shí)明確晶胞中陰陽離子所帶電荷相等是解本題的關(guān)鍵，難度較大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體． NiO（氧化鎳〕晶體的結(jié)構(gòu)與NaQ相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a10-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g．mol-1）．
（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Nio970，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，A原子最外層有3個(gè)未成對電子，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．請回答：
（l）C的電子排布圖為
 
．
（2）A、B兩元素的第一電離能較大的是
 
（填寫元素符號）．
（3）A的氫化物的VSEPR模型立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（4）D屬于元素周期表中第
 
周期，第
 
族元素，它的+2價(jià)離子的電子排布式為
 
．
（5）元素D的氧化物DO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，已知D2+與最近O2-的核間距離為acm，DO的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若用“NAA表示阿伏加德羅常數(shù)，則DO晶體的密度為
 
．
（6）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，某種DO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)D2+空缺，另有兩個(gè)D2+被兩個(gè)D3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中D和O的比值卻發(fā)生了變化．其氧化D樣品組成為D0.97O，則該晶體中D3+與D2+的離子個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體的結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸形成完美晶體。氧化鎳（NiO）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2-核間距離為a×10-8cm。計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol-1）。

（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體的結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸形成完美晶體。氧化鎳（NiO）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2-核間距離為a×10-8 cm。計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g· mol-1）。

（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如下圖的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的個(gè)數(shù)比卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。

               

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