14.與CaCl2化學鍵類型相同的物質(zhì)是( 。
A.HClB.NaClC.H2D.CO2

分析 CaCl2是鈣離子和氯離子構(gòu)成的,氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.HCl中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵,為共價化合物,故A錯誤;
B.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵,為離子化合物,故B正確;
C.氫分子中H原子之間只存在共價鍵,故C錯誤;
D.二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間只存在共價鍵,為共價化合物,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了化學鍵的判斷,根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答,注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.氯氣在298K、100kPa時,在1L水中溶解0.09mol即達飽和,實驗測得溶于水的Cl2有三分之一與水反應.請回答下列問題:
(1)該反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO; 計算上述體系的平衡常數(shù)0.00045.
(2)若在該飽和氯水中①加入少量NaOH固體,平衡將向正反應方向移動,溶液的PH值將增大(“增大”、“減小”、“不變”);②通入適量氯氣平衡將不移動移動.(填“向左”、“向右”、“不移動”)
(3)如果增大氯氣的壓強,平衡將向右移動(填“左”、“右”).氯氣在水中的溶解度將增大.(填“增大”、“減小”或“不變”),參與反應的氯氣與溶解氯氣的比值將小于$\frac{1}{3}$(填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應,生成11.2L(標準狀況下)H2,則該混合物的組成不可能是( 。
A.Fe、ZnB.Al、CuC.Al、NaD.Al、Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H<0 在其他條件不變的情況下,下列說法正確的是(  )
A.加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的△H也隨之改變
B.升高溫度,逆反應速率加快,正反應速率減慢
C.升高溫度,正、逆反應速率都加快,反應放出的熱量不變
D.改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列分子或離子中,含有孤電子對最多的是( 。
A.H2SB.BeCl2C.H3O+D.NH${\;}_{4}^{+}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,28g CO和N2的混合物含有的分子數(shù)為 NA
B.標準狀況下,1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NA
C.標準狀況下,22.4 L 苯中含有的苯分子數(shù)是NA
D.常溫常壓下,0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.請完成下列填空:
(1)當NH3和N2H4中分子個數(shù)比為1:1 時,原子總數(shù)之比為2:3,質(zhì)量之比為17:32.
(2)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol.
②該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L.
③該氣體溶于水后形成V L溶液(不考慮反應),其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol•L-1
(3)將2mol/L的Mg(NO32溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{4a}$mol•L-1
(4)用等體積的0.2mol•Lˉ1的BaCl2 溶液,可使相同體積的Na2SO4、KAl(SO42、Fe2(SO43三種溶液中的SO42ˉ完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為6:3:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.根據(jù)報道,我國某些城市的酸雨嚴重,為了改變這一狀況,某市正準備推廣使用清潔能源,下列不是清潔能源的是(  )
A.太陽能B.C.天然氣D.酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.了解用藥常識,有利于自我保健.現(xiàn)有下列藥物:
A.阿司匹林(乙酰水楊酸)   B.青霉素 C.抗酸藥(氫氧化鋁)D.麻黃堿
①可治療支氣管哮喘,但不宜過多服用的藥物是D.
②治療胃酸過多,但患有嚴重的胃潰瘍,應該選擇C.
③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常,并起到緩解疼痛的作用,該藥物是A.

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