圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示

A．銅棒的質(zhì)量

B．c(H+)

C．c(Zn2+)

D．c(SO42-)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津靜海一中等校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

如下圖所示，已知A、D是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的相對(duì)分子質(zhì)量是232。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）C電解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

（2）寫(xiě)出A與B反應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式_________________________。

（3）將A、D用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入氫氧化鈉溶液中，寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)的方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧莊河高中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（ ）

A． 由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B． 由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜p

C． 圖3中，表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點(diǎn)3

D． 圖4中，若m+n=p，則a曲線(xiàn)一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省松原市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) Y(g)＋3Z(g)

（1）經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.3倍，則用Y表示的速率為_(kāi)_______ mol·L－1·min－1。

（2）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氦氣，則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若從達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

（3）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較( )。

A．無(wú)法確定 B． 前者一定小于后者

C．前者一定等于后者 D．前者一定大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省松原市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)

B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

C．正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省松原市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．使用正催化劑能夠提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

C．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子

D．探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省松原市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是

A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省松原市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液與30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色的沉淀，假如c(Cu2＋)、c(OH－)都已變得很小，可忽略，則生成的沉淀的組成可表示為( )

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④不能透過(guò)濾紙 ⑤能透過(guò)濾紙 ⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀 （ ）

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

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