6．下列比較正確的是（　�。�
A．元素的電負(fù)性：S＞PB．晶體的硬度：碳化硅＜晶體硅
C．酸性：H3PO4＜H3PO3D．熱分解溫度：CaCO3＞BaCO3

分析 A．同一周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大；
B．影響原子晶體硬度大小的因素是共價鍵的鍵長；
C．酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)；
D．晶格能越大，熱分解溫度越高，晶格能的主要影響因素是離子電荷，電荷越高，晶格能越大．其次就是離子半徑，離子越小，晶格能越大．

解答 解：A．S、P屬于同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，同一周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性S＞P，故A正確；
B．原子半徑Si＞C，兩者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，所以晶體的硬度：碳化硅＞晶體硅，故B錯誤；
C．H3PO4電離常數(shù)K1=7.1×10-3，H3PO3電離常數(shù)K1=3.7×10-2，H3PO4的電離常數(shù)大，酸性強(qiáng)，故C錯誤；
D．CaCO3、BaCO3離子電荷相同，Ca2+半徑小于Ba2+半徑，固體CaCO3晶格能大于BaCO3晶格能，所以熱分解溫度：CaCO3＜BaCO3，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查電負(fù)性、晶體硬度、酸性強(qiáng)弱、離子晶體晶格能大小比較等知識，題目難度中等，注意D晶格能的主要影響因素是離子電荷，電荷越高，晶格能越大．其次就是離子半徑，離子越小，晶格能越大，為高頻考點(diǎn)、易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分．
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
根據(jù)①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：（請用化學(xué)符號填寫）
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si．
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．（用化學(xué)式填寫）
（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是F2，還原性最強(qiáng)的是K．化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar．（用化學(xué)式填寫）
（4）畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑪．
（5）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程：．
（6）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H2S、HCl．其中相對不穩(wěn)定的是H2S．
（7）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na（填元素符號），在⑧與⑫中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl，（填元素符號）如何證明（用離子方程式表示）：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B．硅常溫時可以和強(qiáng)堿反應(yīng)
C．二氧化硅廣泛存在于自然界D．硅酸是揮發(fā)性酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（　�。�
A．原子半徑Y(jié)＞Z＞X＞W(wǎng)B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C．離子的氧化性aW3+＞bX+D．a+3＜c-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（　�。�
①晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元       
②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)都是12
③含有離子的晶體一定是離子晶體   
④共價鍵的強(qiáng)弱決定分子晶體熔沸點(diǎn)的高低
⑤MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大       
⑥含有共價鍵的晶體一定是原子晶體
⑦分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體低 
⑧NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6．
A．①③④⑦B．②④⑥⑧C．③⑤⑦⑧D．③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．海帶中碘的提取實(shí)驗(yàn)中，將海帶灰溶于水，過濾后在濾液中加入CCl4即可萃取
B．減壓過濾可以過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀
C．可通過觀察硫代硫酸鈉溶液和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快慢來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢
D．在“鍍鋅鐵皮厚度測量”實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，可借此判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是（　　）
A．在“阿司匹林的合成”實(shí)驗(yàn)中，把從鹽酸中析出的晶體進(jìn)行抽濾，用乙醇洗滌晶體1～2次，然后抽濾，將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，干燥后稱其質(zhì)量，計(jì)算產(chǎn)率
B．制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能溶液全部蒸干
C．晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)大
D．在“食醋總酸含量測定”實(shí)驗(yàn)中，將食醋稀釋10倍后再滴定是為了減少食醋的浪費(fèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為8：9，分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為10：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O．某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測量）Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（　　）
A．圖1中，A到B的過程中有0.005mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
B．圖1整個過程中共生成0.18g水
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A
D．圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

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