100mL6mol?L-1H2SO4跟0.8mol鋅片反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　�。�
A．硝酸鈉固體
B．硝酸鈉溶液
C．6mol?L-1硫酸氫鉀溶液
D．醋酸鈉固體
A．加入硝酸鈉，在酸性條件下，NO3-具有強氧化性，與Zn反應生成NO，不生成氫氣，故A錯誤；
B．KNO3溶液在酸性條件下具有強氧化性，與鋅反應不生成氫氣，故B錯誤；
C．加入硫酸氫鉀溶液導致溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，故C錯誤；
D．加入醋酸鈉固體，生成弱電解質醋酸，溶液氫離子濃度減小，反應速率減小，但不影響生成氫氣的總量，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已經(jīng)知25℃時幾種物質的電離度（溶液濃度為0.1mol）如下表：

（已知（H2SO4的第一步是完全電離的）
（1）25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液[H+]由大到小的順序是（填序號）____；
（2）25℃時，pH值相同的上述幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是____；
（3）25℃時，將足量的 Zn粉放入等體積、pH=1的上述幾種溶液中產(chǎn)生氫氣的體積（同溫同壓下），由大到小順序為____；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．配制FeCl2溶液時，可將FeCl2晶體先溶于濃鹽酸，再加水稀釋和少量鐵屑保存
B．輸油管道，為防止其表面被腐蝕應涂上隔水材料并與外電源負極相連
C．pH值均為9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，兩溶液中水的電離程度相同
D．0.1mol／L 弱酸HA溶液與0.05mol／L NaOH溶液等體積混合后所得溶液微粒濃度間有： 2c(H+)+c(HA) = c(A－)+2 c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是
A．中和時所需NaOH的量B．電離度
C．H＋的物質的量D．CH3COOH的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為______，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力______．
（2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO3的溶液，開始時放出二氧化碳的速率鹽酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項的理由______．
（4）如何證明醋酸是弱酸？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20℃時，1LH2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L．若要使該溶液的pH增大的同時c（S2-）減小，可采用的措施是（　�。�
①加入適量的NaOH溶液
②加入適量的水
③通入適量的SO2
④加入適量硫酸銅固體
⑤加入少量鹽酸．
A．①③⑤B．②④⑤C．②③D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.5mol?L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中隨水量的增加而增大的是（　�。�
①H+的物質的量
②C（H+）
③C（H+）/C（CH3COO-）
④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）
⑤C（OH-）
A．①③⑤B．①④⑤C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：PbSO4難溶于水，也難溶于水HNO3，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．試分析上述反應發(fā)生的原因，并寫出（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S時的離子方程式
原因：______．
離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2?H2O的電離程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　�。�
A．通入HClB．加少量NaOH固體
C．加水D．升溫

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