能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.CuCl2溶液中加入少量氨水:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C.電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
D.向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液:SO+ ClO-= SO+ Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B,在加熱
條件下反應(yīng)生成化合物C,C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E,D既能溶于強(qiáng)酸,也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G,G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F,溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。請回答下列問題:
(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是________。
(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯,該反應(yīng)的氧化劑為________。
(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
| A. | 向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液:Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3↓ |
| B. | 向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O |
| C. | 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓ |
| D. | 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)的主角.試回答下列問題:
P、Q、R是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)(其組成元素均屬于短周期元素),摩爾質(zhì)量依次增大,它們均 能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,請寫出P、Q、R與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)P+H2O: ;
(2)Q+H2O: ;
(3)R+H2O: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切,下列說法正確的是
A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
B.開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車,以解決城市機(jī)動車尾氣排放問題
C.PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物,分散在空氣中形成膠體
D.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話:“從沙灘到用戶”,計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38,則常溫下Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=2.5×10—5
B.準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L—1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
C.電解精煉銅過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D.催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶
液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得
ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫
度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,
且會影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示。
(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是________℃,
要達(dá)到此要求需要采取的措施是 。
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO,請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式: 。
(3)該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品
6.0 g,通過反應(yīng)和吸收獲得400 mL ClO2溶液,取此溶液20mL與37.00 mL 0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后,過量的Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。反應(yīng)原理為:
4H++ClO2+5Fe2+===Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O+6Fe2+===2Cr3++6Fe3++7H2O
試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率” (寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如下圖,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始時A、B的體積相等都等于a L,在相同溫度和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng),X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);ΔH<0。A保持恒壓,B保持恒容,達(dá)平衡時,A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)速率:v(B)>v(A) B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.平衡時Y體積分?jǐn)?shù):A<B D.打開活塞K重新達(dá)平衡VA=2.2aL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
已知: 鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);回答下列問題:
(1)向鋁土礦中加入足量鹽酸過濾后所得濾渣A的主要成分為________。
(2)在工藝流程中,加入足量氫氧化鈉溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________,
過濾后所得濾渣B的成分為________。用二氧化碳酸化后過濾所得濾液中的溶質(zhì)是________。
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