能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42－＋2H2O

C．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO－= SO+ Cl－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱

條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：

(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是________。

(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的氧化劑為________。

(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3↓

　

B．

向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O

　

C．

向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓

　

D．

用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)的主角．試回答下列問題：

P、Q、R是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均 能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出P、Q、R與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）P+H2O：　　；

（2）Q+H2O：　　；

（3）R+H2O：　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是                

A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

B．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機(jī)動車尾氣排放問題

C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10－6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體

D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅

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下列說法正確的是                                              

A．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，則常溫下Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=2.5×10—5

    B．準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L—1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

    C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

    D．催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶

液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得

ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫

度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，

且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。

（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是________℃，

要達(dá)到此要求需要采取的措施是 。

（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式： 。

（3）該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品

6.0 g，通過反應(yīng)和吸收獲得400 mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。反應(yīng)原理為：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率” (寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是(    )

A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)       B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C．平衡時Y體積分?jǐn)?shù)：A＜B   D．打開活塞K重新達(dá)平衡VA=2.2aL

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鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知： 鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；回答下列問題：

(1)向鋁土礦中加入足量鹽酸過濾后所得濾渣A的主要成分為________。

(2)在工藝流程中，加入足量氫氧化鈉溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________，

過濾后所得濾渣B的成分為________。用二氧化碳酸化后過濾所得濾液中的溶質(zhì)是________。

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