精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列除雜質的操作方法正確的是（ ）

A.N2 中有少量的 CO：通過灼熱的氧化銅

B.食鹽中有少量的 NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干

C.NO 中有少量的 NO2：用水洗滌后再干燥

D.NO2 中有少量 NH3：用水洗滌后干燥

【答案】C

【解析】

A. CO通過灼熱的氧化銅發(fā)生反應：CO + CuO Cu + CO2，產生新的雜質氣體CO2，A選項錯誤；

B. 食鹽中有少量的 NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干會帶入新雜質NaOH，B選項錯誤；

C. NO 中有少量的 NO2：用水洗滌發(fā)生反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，再干燥可得純NO，C選項正確；

D. NO2 中有少量 NH3：用水洗滌時NO2能與水發(fā)生反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，D選項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向某密閉容器中充入一定量的H2和I2蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應達到平衡，下列說法正確的是

A.平衡時，正逆反應速率相等且等于零

B.平衡時，c( H2)=c(I2)=c(HI)

C.平衡時只有H2和I2反應生成HI

D.平衡時，混合氣體的所有成分的質量分數均保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.圖a所示實驗中，石蠟油發(fā)生分解反應，碎瓷片作催化劑

B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變

C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3，再從f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.測定某鹽酸的物質的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉和纖維素是常見的多糖，在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。

（1）淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學方程式為___________。

（2）某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：

下列結論正確的是_______。

A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

C.淀粉沒有水解 D.淀粉已水解，但不知是否完全水解

（3）一種測定飲料中糖類物質含量(所有糖類物質以葡葡糖計算)的方法如下：

取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反應后，冷卻，加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.00mL稀釋液，加入30.00mL0.0150mol/L標準溶液，置于暗處15分鐘。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示劑，再用0.01200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定反應所剩余的I2，當溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變時，反應達到終點,共消耗Na2S2O3標推溶液25.00mL。己知：

a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

b. Na2S2O3與I2能發(fā)牛如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①配制100.00mL0.01500mol/LI2標準溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。

②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。

③計算該飲料中糖類物質的含量(單位mg/mL)(寫出計算過程)。______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中不正確的是

A.等物質的量濃度的下列溶液中，，，，由大到小的順序是

B.時，溶液和溶液混合，若，則混合溶液的pH一定小于7

C.室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：

D.對于反應 ，理論上在任何溫度下都能自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（ ）

A.3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶1

B.2NO2(g) N2O4(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變

C.CaCO3(s) O2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變

D.H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全球碳計劃組織（GCP，The Global Carbon Project）報告稱，2018年全球碳排放量約371億噸，達到歷史新高。

（1）中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖1所示。

①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ·mol-1

2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H= -128 kJ·mol-1

則上述過程中CO和H2轉化為CH2=CH2的熱化學方程式是_________。

②下列有關CO2轉化為汽油的說法，正確的是___________________（填標號）。

A. 該過程中，CO2轉化為汽油的轉化率高達78%

B. 中間產物Fe5C2的生成是實現CO2轉化為汽油的關鍵

C. 在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應為CO2+H2=CO+H2O

D. 催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產率

③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑恰好完全反應，且產物只生成C5以上的烷烴類物質和水。則起始時CO2和H2的物質的量之比不低于_________。

（2）研究表明，CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇。反應方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化關系如圖2所示。

①該反應自發(fā)進行的條件是__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）

②催化效果最佳的催化劑是__________（填“A”“B”或“C”）；b點時，________（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若容器容積保持不變，則不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a.c(CO2)與c(H2)的比值保持不變

b.v(CO2)正＝v(H2O)逆

c.體系的壓強不再發(fā)生變化

d.混合氣體的密度不變

e.有lmolCO2生成的同時有斷開3mol的H-H鍵

f.氣體的平均相對分子質量不變

④已知容器內的起始壓強為100 kPa，若圖2中c點已達到平衡狀態(tài)，則該溫度下反應的平衡常數Kp =____________________（只列出計算式，不要求化簡，Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下發(fā)生如圖所示的物質之間的變化：

（1）固體D的化學式為___________

（2）寫出反應①、④的離子方程式________________、_____________

（3）溶液C中含有的主要離子是______________________

（4）操作⑤是__________、______________________

（5）如圖表示AlCl3與NaOH溶液相互滴加的兩組實驗過程中，微粒數量的關系曲線。判斷下列說法不正確的是_____________

A．A線可表示Al3＋或OH—的物質的量的變化

B．B C D線均可表示AlO2—的物質的量的變化

C．B C D線均可表示Al(OH)3的物質的量的變化

D．同一組實驗中A、B、C、D線不可能全部出現

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計流程如圖：

（1）溶解燒渣選用的足量的酸的名稱是___。

（2）固體1的主要成分是___。

（3）加入藥品X后，溶液1中主要反應的離子方程式為___。

（4）從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，經過、___、___過濾等步驟得到晶體。

（5）有同學認為在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O，你認為這一方案___（填寫“可行”或“不可行”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案