Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列說法正確的是（　�。�

• A、L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率：M＞L
• B、R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
• C、T、Q的氫化物還原性：T＞Q
• D、L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析：根據(jù)元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，通過元素的主要化合價和原子半徑大小判斷各種元素，然后根據(jù)各種元素的原子在周期表中的分布位置確定他們的性質(zhì)遞變規(guī)律來解題，因元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，Q、T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，Q的半徑大于T，所以在周期表中T為O，Q為S；L、R元素最外層電子數(shù)為2，為第ⅡA元素，且半徑與L比R大，所以R為Be、L為Mg；M最外層電子數(shù)為3，為第ⅢA元素，且半徑與L相差較小，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以M與L在同一周期，故M為Al．

解答：解：因元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，Q、T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，Q的半徑大于T，所以在周期表中T為O，Q為S；L、R元素最外層電子數(shù)為2，為第ⅡA元素，且半徑與L比R大，所以R為Be、L為Mg；M最外層電子數(shù)為3，為第ⅢA元素，且半徑與L相差較小，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以M與L在同一周期，故M為Al；
A、由以上推斷可知L為Mg，M為Al，Mg的活潑性比鋁強，所以與稀鹽酸反應速率：Mg＞Al，即M＜L，故A錯誤；
B、由以上推斷可知R為Be，根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹?shù)男再|(zhì)與鋁相似，具有兩性，故B正確；
C、由以上推斷可知T為O，Q為S，非金屬性越強，則氫化物的還原性越弱，非金屬性：O＞S，所以氫化物還原性：T＜Q，故C錯誤；
D、由以上推斷可知L為Mg，Q為S，Mg²⁺和S^2-的核外電子數(shù)分別為10和20，不可能相等，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題主要考查了元素周期表的有關(guān)知識，注意根據(jù)元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，分析判斷．