下列說法中正確的是( )

A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B.3p2表示3p能級有兩個軌道

C.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D.同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省高二上期中選修化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化合物C是制備液晶材料的中間體之一,它可由A和B在一定條件下制得

下列說法正確的是

A.可用FeCl3溶液檢驗C中是否含有B

B.1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應

C.可以用酸性KMnO4溶液檢驗B中是否含有-CHO

D.1molC與NaOH溶液反應時最多消耗1molNaOH

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

(原創(chuàng))下列說法不正確的是( )

甲 乙 丙 丁

A.絕熱恒容密閉容器中通入A和B,發(fā)生反應:2A (g)+B (g) 2C(g),圖甲為其正反應速率隨時間變化的示意圖,則該反應為放熱反應。

B.催化劑能降低反應的活化能,提高活化分子的百分含量,從而加快化學反應速率。圖乙顯示的是催化反應與無催化反應過程中的能量關系。

C.將BaO2放入密閉真空容器中,反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡時體系壓強為P,保持溫度不變,t0時刻將容器體積縮小為原來的1/2,體系重新達到平衡,體系壓強變化如圖丙所示。

D.將一定量的NO2充入針筒中后封口,發(fā)生反應2NO2 (g)N2O4(g),圖丁[表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越。tc點與a點相比,c(NO2)增大,c(N2O4)增大。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2O2的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃,充分反應后排出所有氣體。將反應后的固體分成相同的兩份,將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀.另一份溶于適量的水,無氣體放出,再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸,產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示.試回答下列問題:

(1)反應后的固體的成分(填化學式)__________________;

(2)加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__________________;

(3)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度__________________;

(4)原固體混合物中m(NaHCO3)= ________、m(Na2O2)= ___________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北邢臺一中高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法不正確的是( )

A.反應前后溶液中Cu2+的濃度不同

B.在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+提供空軌道,NH3 給出孤對電子

C.向反應后的溶液加入乙醇,溶液沒有發(fā)生變化

D.沉淀溶解后,將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二上第三次考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列操作中的試劑、方法和對應原理都正確的是

選項

目的

試劑與方法

原理

A

滅火

混合Al2(SO4)3與NaHCO3兩種溶液

兩物質(zhì)直接發(fā)生化學反應產(chǎn)生CO2

B

制備膽礬

將CuSO4溶液加熱直至蒸干

加熱促進Cu2+的水解

C

配制AlCl3溶液

AlCl3溶液中加硫酸

抑制Al3+水解

D

除鐵銹

NH4Cl溶液

NH4Cl溶液顯酸性

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題:

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________;

(2)實驗過程中,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是________,這個現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________;

(3)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存,時間長了會變渾濁,原因是(用離子方程式表示)____;

(4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________;

(5)如果把分液漏斗中的濃硫酸換成濃HNO3,對此實驗是否有影響________(填“是”或“否”)。請說明你的理由___________________;

(6)工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅,副產(chǎn)品中也有SO2,冶煉銅的反應為:8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合價為+2,反應中被還原的元素是________(填元素符號),當生成0.8mol銅時,此反應轉移的電子數(shù)目是________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東壽光現(xiàn)代中學高二上12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

水是一種重要的資源,節(jié)約用水是“全民節(jié)約,共同行動”重要的一項,關于水的下列說法正確的是

A.水可以電離出離子,所以是強電解質(zhì)

B.水的離子積可表示KW=c(H+)•c(OH-)

C.常溫下水中的c(H+)大于c(OH-)

D.升高溫度,c(H+)增大,顯弱酸性

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科目:高中化學 來源:2016屆云南師范大學附屬中學高三上高考適應性月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

硫及其化合物有廣泛應用。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應。已知25℃、101KPa時:

①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1

②SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1

則SO2催化氧化為SO3(g)的熱化學方程式為______________________。

(2)對于SO3催化氧化反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).

①甲圖是SO2催化氧化反應時SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況.反應從開始到達到平衡時,用O2表示的平均反應速率為______________________。

②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和l0molO2(g),O2的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖乙所示.則P1與P2的大小關系是P1____________P2(填>、=或<);A、B、C 三點的平衡常數(shù)大小關系是______(用KA、KB、KC和>、=、<表示)。理由是____________。

(3)工業(yè)生成硫酸過程中,通常用氨水吸收尾氣。

①如果在25℃時,相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水,發(fā)生反應的離子方程式為____________。所得溶液中c(H+)-c(OH-)= ______(填序號)。

A.c(SO32-)-c(H2SO3) B.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)

C.c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3) D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)

②已知:在25℃時NH3•H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表,則上述所得溶液中,各離子濃度由大到小的順序為___________________________。

NH3•H2O

H2SO3

電離平衡常數(shù)為

(mol•L-1)

1.7×10-5

Ka1

Ka2

1.54×10-2

1.02×10-7

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