下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A、不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B、在1 L 2 mol/L 的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
C、在Fe(OH)3膠體中滴入少量H2SO4將有沉淀產(chǎn)生
D、“血液透析”原理同膠體的滲析原理類似
考點(diǎn):分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,膠體的重要性質(zhì)
專題:溶液和膠體專題
分析:A、丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)分析;
B、氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體;
C、膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉;
D、血液通過(guò)浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析.血液中,蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過(guò)透析膜,血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過(guò);
解答: 解:A、丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體分散系的性質(zhì),溶液濁液等不能發(fā)生,故A正確;
B、氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體,在1 L 2 mol/L 的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤;
C、在Fe(OH)3膠體中滴入少量H2SO4 ,電解質(zhì)溶液中的陰離子會(huì)中和膠粒上的正電荷引起膠體聚沉,將有沉淀產(chǎn)生,故C正確;
D、血液通過(guò)浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析,蛋白質(zhì)不能通過(guò)半透膜原理同膠體的滲析原理類似,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了膠體性質(zhì)、組成、分離方法的分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知有一反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A、x=4
B、1mol Fe2+被氧化時(shí),被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
3
mol
C、Fe2+和S2O2-3都是還原劑
D、每生成1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在容積為1L的干燥燒瓶中,用向下排空氣法充入NH3后,測(cè)得燒瓶中的氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.7g/L,若將此氣體作噴泉實(shí)驗(yàn),當(dāng)噴泉停止后,進(jìn)入燒瓶中溶液的體積應(yīng)為(  )
A、
1
2
B、
3
4
C、
4
5
D、
1
5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知氮的氧化物和NaOH 溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下:
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
現(xiàn)有m mol NO2 和 n mol NO 組成的混合氣體,用VLNaOH 溶液恰好使其完全吸收無(wú)氣體剩余,則此NaOH溶液濃度為( 。
A、
m
V
mol?L-1
B、
2m
3V
 mol?L-1
C、
2(m+n)
3V
 mol?L-1
D、
m+n
V
 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
B、1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g/mol
C、1 g H2和1 g N2所含分子數(shù)相等
D、阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)鈉原子的質(zhì)量是23g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣有NA個(gè)單質(zhì)分子
B、氣體的摩爾體積為22.4L/mol
C、任何條件下,16g CH4與18g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
D、22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、氯氣和冷水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、金屬鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C、鋁和燒堿溶液反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
D、AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于0.2mol?L-1的Ba(NO32溶液正確的說(shuō)法是( 。
A、2 L溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NA
B、500 mL溶液中NO3-濃度為0.2 mol?L-1
C、500 mL溶液中Ba2+濃度為0.4 mol?L-1
D、500 mL溶液中含NO3-總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫時(shí)將兩種溶液等體積混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有(  )
①pH=2鹽酸和pH=12NaOH溶液      ②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液
③pH=2鹽酸和pH=12氨水           ④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液
⑤pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液       ⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液
⑦pH=2鹽酸和pH=12Ba(OH)2溶液    ⑧pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液.
A、5種B、6種C、7種D、8種

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