Question

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的1/2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1．8倍。下列敘述中不正確的是 ( )

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. a + b < c + d

C. Z的體積分?jǐn)?shù)增加 D. X的轉(zhuǎn)化率下降

Answer 1

【答案】C

【解析】持溫度不變，壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，假定平衡不移動(dòng)，W濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)W的濃度是原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

A.由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故A正確；B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明a+b＜c+d，故B正確；C.平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D. 平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率下降，故D正確。