6．下列說法正確的是（　　）
A．SO3溶解于水時(shí)能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
B．離子化合物中不存在獨(dú)立的分子
C．稀硝酸能導(dǎo)電，所以HNO3溶液屬于電解質(zhì)
D．熔融時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

分析 A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但三氧化硫是非電解質(zhì)；
B．離子化合物有陰陽離子構(gòu)成的；
C．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物；
D．在水溶液或是熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

解答 解：A．SO3溶于水后和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．離子化合物有陰陽離子構(gòu)成的，不存在獨(dú)立的分子，故B正確；
C．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，HNO3溶液屬于混合物，所以即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．在水溶液或是熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物的范疇，例如熔融的金屬單質(zhì)也導(dǎo)電，但金屬單質(zhì)不屬于化合物，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的判斷以及離子晶體的構(gòu)成微粒，根據(jù)定義來分析解答即可，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．H2O，H2S，H2Se的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O、H2Se、H2S原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se與H2S結(jié)構(gòu)相似，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Cu→Cu2+B．Cl-→Cl2C．MnO4-→Mn2+D．NH3→NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，則下列四種說法正確的個(gè)數(shù)為（　�。�
①溶液甲中一定含Al（NO3）3和 Zn（NO3）2
②固體乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲呈藍(lán)色，則溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3
④若向固體乙上滴加鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理最相似的是（　�。�
A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2═2H2O+3S↓
D．C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．已知有如圖物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化
試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2，D化學(xué)式KCl
（2）C溶液的溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵
（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液M的pH＞7（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)），在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol•L-1 的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，已知圖中B點(diǎn)的位置固定，V（B）=300mL，而A點(diǎn)可在橫坐標(biāo)中自由移動(dòng)．
（1）由A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生的離子方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
（2）原溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6mol•L-1硫酸溶液，其他試劑任選．填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E打開（填“打開”或“關(guān)閉”），其目的是排出B中的空氣．在C中收集到的氣體主要為H2．
（3）簡(jiǎn)述生成Fe（OH）2的操作過程：關(guān)閉活塞E，A中壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)．
（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，看到的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）寫出B原子的電子排布式1s22s22p3；
（2）寫出C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（3）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol B-B吸收167kJ的熱量，生成1mol B≡B放出942kJ熱量．試寫出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882 kJ/mol；
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X的結(jié)構(gòu)式為，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO；
（5）B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谌缦缕胶猓篐2B-BH2+H2O?H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）．

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