(2012?朝陽區(qū)二模)煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得.現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中,高溫下進行下列反應(yīng):
C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=Q kJ/mol.如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖,下列說法正確的是(  )
分析:A、依據(jù)圖象分析單位時間內(nèi)一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量濃度的變化,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念分析計算,1-3min反應(yīng)達到平衡判斷;
B、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),壓強不變,說明反應(yīng)達到平衡,反應(yīng)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比;
C、依據(jù)圖象3min升高溫度,一氧化碳增多,說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng),分析圖象平衡物質(zhì)的量,計算平衡狀態(tài)下平衡常數(shù);
D、改變一氧化碳的量,增加一氧化碳,瞬間一氧化碳物質(zhì)的量增大,然后反應(yīng)平衡逆向進行,一氧化碳減小,二氧化碳增大;
解答:解:A、依據(jù)圖象分析單位時間段內(nèi)一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量的變化,0~1min,一氧化碳物質(zhì)的量增加2mol,反應(yīng)速率υ(CO)=
2mol
2L
1min
=1 mol/(L?min);1~3min時,平衡不動,反應(yīng)速率等于化學(xué)計量數(shù)之比,υ(CO)=2υ(CO2);故A錯誤;
B、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),壓強不變,說明反應(yīng)達到平衡,反應(yīng)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比,P(平衡)>P(起始);故B錯誤;
C、依據(jù)圖象3min升高溫度,一氧化碳增多,說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng),T1溫度平衡,一氧化碳物質(zhì)的量為2mol,二氧化碳物質(zhì)的量為7mol;平衡常數(shù)K1=
c2(CO)
c(CO2)
=
(
2mol
2L
)2
7mol
2L
=
2
7
;T2溫度平衡,一氧化碳物質(zhì)的量為4mol,二氧化碳物質(zhì)的量為6mol,平衡常數(shù)K2=
c2(CO)
c(CO2)
=
(
4mol
2L
)2
6mol
2L
=
4
3
,則
KT1
KT2
=4,7,故C正確;
D、改變一氧化碳的量,增加一氧化碳,瞬間一氧化碳物質(zhì)的量增大,然后反應(yīng)平衡逆向進行,一氧化碳減小,二氧化碳增大,a為二氧化碳,c為一氧化碳;故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查圖象分析判斷,反應(yīng)速率計算應(yīng)用,平衡常數(shù)計算判斷,平衡影響因素的分析判斷,題目難度中等.
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(2012?朝陽區(qū)二模)下列說法正確的是( 。

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(2012?朝陽區(qū)二模)某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化,反應(yīng)過程如下:
①NH4+(aq)+
3
2
O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kL/mol
②NO2-(aq)+
1
2
O2(g)=NO3-(aq)△H=-73kL/mol
下列敘述不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?朝陽區(qū)二模)下列敘述不正確的是( 。

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(2012?朝陽區(qū)二模)ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.
(1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個過程中,F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價升高,說明ClO2具有
氧化
氧化
 性.
(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請完成該反應(yīng)化學(xué)方程式:2KClO3+SO2=2ClO2+
K2SO4
K2SO4

(3)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間.碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍.
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3.
操作時,不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示:

請回答:
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是
2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
2ClO2+2I-=2ClO2-+I2

②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是
藍色消失,半分鐘內(nèi)不變色
藍色消失,半分鐘內(nèi)不變色

③在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍色,反應(yīng)的離子方程式是
ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O

④若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中ClO2的濃度是
0.675
0.675
mg/L.

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